Nøgleforskellen mellem elektrokemisk celle og galvanisk celle er, at de fleste elektrokemiske celler har tendens til at omdanne elektrisk energi til kemisk energi, hvorimod galvaniske celler har tendens til at omdanne kemisk energi til elektrisk energi.
Oxidations- og reduktionsreaktioner spiller en vigtig rolle i elektrokemi. I en oxidations-reduktionsreaktion overføres elektroner fra en reaktant til en anden. Stoffet, der accepterer elektroner, er reduktionsmidlet, mens stoffet, der afgiver elektronen, er oxidationsmidlet. Reduktionsmidlet er ansvarligt for at reducere den anden reaktant, mens den selv undergår oxidation; for oxidationsmidlet er dette omvendt. Disse reaktioner forekommer i to halvreaktioner for at vise separate oxidationer og reduktioner; således viser den antallet af elektroner, der bevæger sig ind eller ud.
Hvad er en elektrokemisk celle?
En elektrokemisk celle er en kombination af et reduktions- og oxidationsmiddel, som er fysisk adskilt fra hinanden. Norm alt udfører vi denne adskillelse med en s altbro. Selvom de er fysisk adskilt, er begge halvceller i kemisk kontakt med hinanden. Elektrolytiske og galvaniske celler er to typer elektrokemiske celler.
Oxidations-reduktionsreaktioner finder sted i både elektrolytiske og galvaniske celler. Derfor er der i en elektrokemisk celle to elektroder som en anode og en katode. Begge elektroder forbindes eksternt med et højresistent voltmeter; derfor transmitteres der ikke strøm mellem elektroderne. Derfor er dette voltmeter med til at opretholde en vis spænding mellem elektroderne, hvor der finder oxidationsreaktioner sted.
Figur 01: Elektrokemisk celle
Oxidationsreaktion finder sted på anoden, mens reduktionsreaktionen foregår på katoden. Vi skal nedsænke dem i separate elektrolytopløsninger. Norm alt er disse opløsninger ioniske opløsninger relateret til typen af elektrode. For eksempel nedsænker vi kobberelektroder i en kobbersulfatopløsning og sølvelektroder i en sølvkloridopløsning. Disse løsninger er forskellige; derfor skal de adskilles. Den mest almindelige måde at adskille dem på er en s altbro. I en elektrokemisk celle omdannes cellens potentielle energi til en elektrisk strøm, som vi kan bruge til at tænde en pære eller til at udføre andet elektrisk arbejde.
Hvad er en galvanisk celle?
Galvaniske eller voltaiske celler lagrer elektrisk energi. Batterier er lavet af en række galvaniske celler for at producere en højere spænding. Reaktionerne ved de to elektroder i galvaniske celler har en tendens til at forløbe spontant. Når reaktionerne finder sted, er der en strøm af elektroner fra anoden til katoden via en ekstern leder.
Figur 02: En galvanisk celle
For eksempel, hvis de to elektroder er sølv og kobber i en galvanisk celle, er sølvelektroden positiv i forhold til kobberelektroden. Kobberelektroden er anoden, og den gennemgår en oxidationsreaktion og frigiver elektroner. Disse elektroner går til sølvkatoden via det eksterne kredsløb. Derfor gennemgår sølvkatode en reduktionsreaktion. Der genereres en potentialforskel mellem de to elektroder, som tillader elektronstrømmen. Følgende er den spontane cellereaktion af ovennævnte galvaniske celle.
2 Ag+ (aq) + Cu(s) ⇌ 2Ag (s) + Cu2+ (aq)
Hvad er forskellen mellem elektrokemisk celle og galvanisk celle?
Der er to typer elektrokemiske celler som elektrolytiske celler og galvaniske celler. Den vigtigste forskel mellem elektrokemisk celle og galvanisk celle er, at de fleste elektrokemiske celler har tendens til at konvertere elektrisk energi til kemisk energi, mens galvaniske celler har tendens til at konvertere kemisk energi til elektrisk energi. Ydermere er anoden i de fleste elektrokemiske celler, såsom elektrolytiske celler, den positive terminal, mens katoden er den negative terminal; men i den galvaniske celle er anoden den negative terminal, og katoden er den positive terminal.
Yderligere er en yderligere forskel mellem elektrokemisk celle og galvanisk celle, at der i elektrokemiske celler, såsom elektrolytiske celler, finder ikke-spontane kemiske reaktioner sted, men i galvaniske celler finder spontane kemiske reaktioner sted.
Opsummering – Elektrokemisk vs og galvanisk celle
Der er to typer elektrokemiske celler som elektrolytiske celler og galvaniske celler. Den vigtigste forskel mellem elektrokemisk celle og galvanisk celle er, at de fleste elektrokemiske celler har tendens til at omdanne elektrisk energi til kemisk energi, hvorimod galvaniske celler har tendens til at omdanne kemisk energi til elektrisk energi.
