Elektrokemisk celle vs. elektrolytisk celle
I elektrokemi-oxidation spiller reduktionsreaktioner en vigtig rolle. I en oxidationsreduktionsreaktion overføres elektroner fra en reaktant til en anden. Stoffet, der accepterer elektroner, er kendt som et reduktionsmiddel, hvor det stof, der afgiver elektronen, er kendt som oxidationsmidlet. Reduktionsmiddel er ansvarlig for at reducere den anden reaktant, mens den selv gennemgår oxidation. Og for oxidationsmiddel er det omvendt. Disse reaktioner kan opdeles i to halve reaktioner for at vise separate oxidationer og reduktioner; således viser den antallet af elektroner, der bevæger sig ind eller ud.
Elektrokemiske celler
Elektrokemisk celle er en kombination af et reduktions- og oxidationsmiddel, som er fysisk adskilt fra hinanden. Norm alt udføres adskillelse af en s altbro. Selvom de er fysisk adskilt, er begge halvceller i kemisk kontakt med hinanden. Elektrolytiske og galvaniske celler er to typer elektrokemiske celler. I både elektrolytiske og galvaniske celler finder oxidations-reduktionsreaktioner sted. Derfor er der i en elektrokemisk celle to elektroder kaldet anode og katode. Begge elektroder er eksternt forbundet med et højresistent voltmeter; Derfor vil der ikke blive transmitteret strøm mellem elektroderne. Dette voltmeter hjælper med at opretholde en vis spænding mellem elektroderne, hvor der finder oxidationsreaktioner sted. Oxidationsreaktionen finder sted på anoden, og reduktionsreaktionen foregår på katoden. Elektroder er nedsænket i separate elektrolytopløsninger. Norm alt er disse opløsninger ioniske opløsninger relateret til typen af elektrode. For eksempel nedsænkes kobberelektroder i kobbersulfatopløsninger, og sølvelektroder nedsænkes i sølvchloridopløsning. Disse løsninger er forskellige; derfor skal de adskilles. Den mest almindelige måde at adskille dem på er en s altbro. I en elektrokemisk celle omdannes cellens potentielle energi til en elektrisk strøm, som vi kan bruge til at tænde en pære eller til at udføre andet elektrisk arbejde.
elektrolytiske celler
Dette er en celle, som bruger en elektrisk strøm til at bryde kemiske forbindelser, eller med andre ord, til at lave en elektrolyse. Derfor har elektrolyseceller brug for en ekstern kilde til elektrisk energi til drift. For eksempel, hvis vi tager kobber og sølv for at være de to elektroder i cellen, er sølv forbundet til den positive terminal på en ekstern energikilde (et batteri). Kobber er forbundet til den negative terminal. Da den negative terminal er elektronrig, strømmer elektroner derfra til kobberelektroden. Så kobber reduceres. Ved sølvelektroden finder en oxidationsreaktion sted, og de frigivne elektroner gives til batteriets elektronmangelfulde positive pol. Følgende er den overordnede reaktion, der finder sted i en elektrolysecelle, som har kobber- og sølvelektroder.
2Ag(s)+ Cu2+ (aq)⇌2 Ag+ (aq)+ Cu(s)
Hvad er forskellen mellem elektrokemisk celle og elektrolytisk celle?
• Elektrolytisk celle er en type elektrokemisk celle.
• Elektrolytiske celler har brug for ekstern strøm til drift. Men en elektrokemisk celle, cellens potentielle energi omdannes til en elektrisk strøm. Så i en elektrolysecelle er processen ved elektroderne ikke spontan.
• I en elektrokemisk celle er katoden positiv, og anoden er negativ. I en elektrolysecelle er katoden negativ, og anoden er positiv.
