Nøgleforskellen mellem svag og stærk syre er, at svage syrer ioniseres delvist i vand, mens stærke syrer ioniserer fuldstændigt.
Styrken af en syre er dens evne til at ionisere eller donere hydrogenionen i en vandig opløsning, der reagerer med vand. Jo mere en syre ioniserer, jo stærkere er den, og jo mindre produktion af brintioner indikerer en svag syre. Dette er forskellen mellem en stærk og en svag syre. Koncentrationen af ioner i en vandig opløsning af en syre fortæller, hvor stærk eller svag en syre det er. Så du kan have en koncentreret opløsning af en svag syre, og det er helt muligt at have en fortyndet opløsning af en stærk syre.
Hvad er svag syre?
Svag syre henviser til de kemiske forbindelser, der delvist dissocieres til ioner i en vandig opløsning. De frigiver ikke den samlede mængde af frigivelige hydrogenioner (H+) i opløsningen. For disse syrer er syredissociationskonstanten eller Ka en lille værdi. pH-værdien af disse opløsninger ligger omkring 3 til 5. Dette skyldes primært, at disse svage syrer ikke kan hæve hydrogenionindholdet i opløsningen så meget, som en stærk syre gør.
Figur 01: Specifikationsdiagram for svag syre (for den svage syre-HA)
Da den svage syre dissocieres delvist, indeholder den vandige opløsning tre hovedkomponenter; hydrogenioner, uioniserede syremolekyler og den konjugerede base (anion bundet til hydrogenionen i syremolekylet). Nogle almindelige eksempler omfatter svovlsyrling, fosforsyre, salpetersyrling osv.
Hvad er stærk syre?
Stærk syre henviser til de molekyler, der fuldstændigt dissocierer til ioner i en vandig opløsning. Derfor ioniseres disse forbindelser fuldstændigt i vand. Værdien af syredissociationskonstanten eller Ka er en høj værdi for denne type syrer. Stærkere syren, lettere frigivelsen af hydrogenioner. Hovedsageligt sker dette på grund af den høje polaritet af H-A-bindingen, hvor H er et hydrogenatom, og A er den konjugerede base. For at være meget polær bør elektronegativitetsforskellen mellem atomerne i hver side af denne binding være høj.
Figur 02: Kemisk struktur af den stærke syre HNO3 (salpetersyre)
Denne brintionfrigivelse afhænger desuden også af størrelsen af den anion (konjugeret base), som hydrogenionen er knyttet til. Hvis anionen er stor og mere stabil, så kan den sagtens frigive brintionen. I modsætning til svage syrer frigiver disse stærke syrer alle mulige hydrogenioner til den vandige opløsning. pH-værdien af disse vandige opløsninger er meget lille; kan variere fra 1 til 3.
Hvad er forskellen mellem svag og stærk syre?
Svage syrer ioniserer delvist i vand, mens stærke syrer ioniserer fuldstændigt. Derfor er ionisering den vigtigste forskel mellem svag og stærk syre. Desuden er en anden forskel mellem svag og stærk syre, at svag syre ikke fjerner alle de frigivelige hydrogenatomer. Tværtimod frigiver stærk syre alle mulige brintatomer.
Desuden er der en forskel mellem svag og stærk syre baseret på deres pH-værdi. Det er; pH-værdien for svage syrer varierer fra 3 til 5, mens den for stærke syrer varierer fra 1 til 3. Syredissociationskonstanten bidrager også til en anden forskel mellem svag og stærk syre. Syredissociationskonstant for svag syre er lille sammenlignet med stærk syre.
Opsummering – svag vs stærk syre
Syrer er molekyler, der kan frigive hydrogenioner til en vandig opløsning. Vi kan klassificere alle syrerne som stærke syrer, moderat stærke syrer og svage syrer. Kort sagt er den vigtigste forskel mellem svag og stærk syre, at svage syrer ioniseres delvist i vand, mens stærke syrer ioniserer fuldstændigt.
