Nøgleforskellen mellem isobarisk og isochorisk proces er, at den isobariske proces foregår ved et konstant tryk, mens den isobariske proces finder sted ved et konstant volumen.
En termodynamisk proces er en kemisk eller fysisk proces, der finder sted i et termodynamisk system, som ændrer systemet fra en begyndelsestilstand til en sluttilstand. Der er forskellige former for termodynamiske processer. Isobariske og isokoriske processer er to sådanne processer.
Hvad er isobarisk proces?
En isobar proces er en kemisk proces, der foregår i et termodynamisk system under konstant tryk. Derfor er ændringen i tryk eller ∆P nul. Norm alt holder systemet trykket konstant ved at lade systemets volumen ændre sig; det kan enten være en udvidelse eller en sammentrækning. Denne ændring i volumen kan neutralisere de trykændringer, der kan opstå på grund af varmeoverførsel mellem systemet og omgivelserne.
Figur 01: Arbejdet udført i en isobarisk proces (gult område)
I en isobarisk proces ændres den indre energi (U) typisk. Derfor udføres arbejdet (W) af systemet under varmeoverførslen. Vi kan beregne arbejdet ved konstant tryk ved hjælp af følgende ligning.
W=P∆V
Her er W arbejde, P er tryk og ∆V er ændringen i volumen. Således, hvis varmeoverførslen får systemets volumen til at udvide sig, så udfører systemet et positivt arbejde, mens hvis varmeoverførslen får systemets volumen til at trække sig sammen, så udfører systemet negativt arbejde.
Hvad er isochorisk proces?
Isokorisk proces er en kemisk proces, der foregår i et termodynamisk system under et konstant volumen. Derfor er der ingen ændring i volumen; ∆V er nul. Da volumen forbliver konstant, er arbejdet udført af systemet nul; så systemet virker ikke. De fleste gange er dette den nemmeste termodynamiske variabel at styre. Processen foregår i en forseglet beholder, der hverken udvider sig eller trækker sig sammen.
Figur 02: Isokorisk proces
Den indre energi i det termodynamiske system ændres i henhold til varmeoverførslen. Al den overførte varme øger eller mindsker imidlertid den indre energi. Da ∆V er nul, er arbejdet udført af systemet (eller arbejdet udført på systemet) også nul. Hvis U er den indre energi, og Q er den overførte varme;
∆U=Q
Hvad er forskellen mellem isobarisk og isochorisk proces?
Isobarisk proces er en kemisk proces, der foregår i et termodynamisk system under konstant tryk, mens den isochoriske proces er en kemisk proces, der foregår i et termodynamisk system under et konstant volumen. Dette er den vigtigste forskel mellem isobarisk og isokorisk proces. Det betyder, at trykket i det termodynamiske system forbliver uændret under en isobar proces, hvorimod trykket ændres tilsvarende i en isochorisk proces. Udover dette ændres volumenet af det termodynamiske system under en isobarisk proces, mens volumenet forbliver konstant under en isochorisk proces. Men i begge processer ændres systemets indre energi. Men i modsætning til i den isobariske proces, under en isochorisk proces, omdannes al den varme, der overføres, enten til intern energi eller kommer fra intern energi.
Nedenstående infografik præsenterer flere detaljer om forskellen mellem isobarisk og isokorisk proces i tabelform.
Opsummering – Isobarisk vs isochorisk proces
Både isobariske og isokoriske processer er termodynamiske processer, der finder sted i termodynamiske systemer, mens en parameter holdes konstant. Derfor er forskellen mellem isobarisk og isochorisk proces, at isobarisk proces foregår ved konstant tryk, mens isobarisk proces forekommer ved konstant volumen.
