Nøgleforskellen mellem syre og base er, at syrer har pH-værdier fra 1 til 7, hvorimod baser har pH-værdier fra 7 til 14.
pH-værdi er minuslogaritmen af H+ ionkoncentration. pH 7 betragtes som den neutrale pH. pH-værdier højere end 7 indikerer tilstedeværelsen af en base, mens værdier under 7 indikerer tilstedeværelsen af syrer. Ifølge Brønsted-Lowry-teorien kan syrer frigive H+ ioner, hvorimod baser kan acceptere H+ ioner.
Hvad er en syre?
Syrer er stoffer med pH mindre end 7 i deres vandige opløsning. Tilstedeværelsen af et surt medium kan bestemmes ved hjælp af lakmuspapir. Syrer kan blive blå lakmusrød. Der er dog ingen ændring i farven, hvis der anvendes rød lakmus. Forbindelser med let ioniserbare hydrogenatomer er ofte syrer.
Ifølge Brønsted-Lowry-teorien er en syre et stof, der kan frigive protoner (H+ ioner) til mediet, når det er i et vandigt medium. Når H+ ioner frigives, kan disse ioner ikke eksistere alene i det vandige medium. Derfor kombinerer disse ioner med vandmolekyler og danner H3O+ ioner (hydroniumioner). Tilstedeværelsen af hydroniumioner indikerer således tilstedeværelsen af en syre.
Ifølge Arrhenius-teorien er en syre et stof, der kan øge mængden af hydroniumioner i et vandigt medium. Dette sker på grund af stigningen af H+ ioner. Med andre ord frigiver syrer H+ ioner, som kan interagere med vandmolekyler og danne hydroniumioner.
Når vi overvejer Lewis-teorien, er en syre en forbindelse, der er i stand til at acceptere et par elektroner fra en kovalent kemisk binding. Baseret på denne definition kategoriseres stoffer, der ikke har brintatomer, også som syrer på grund af deres evne til at acceptere elektronpar.
Egenskaber af en syre
En syre har typisk en sur smag. En syres pH er altid mindre end 7. Næsten alle syrer har en brændende lugt. Teksturen af en syre er klæbrig snarere end glat. Ydermere kan syrer reagere med metaller (selv meget ureaktive metaller) og danne metalhydrid og brintgas.
Hvad er en base?
En base er et stof, der har en pH-værdi, der er højere end 7, når det er i en vandig opløsning. Det grundlæggende ved en opløsning får farven på rød lakmus til at blive til blå farve. Derfor kan tilstedeværelsen af en base bestemmes ved hjælp af rød lakmus. Men når der bruges blå lakmus, er der ingen farveændring med en base. Forbindelser med let ioniserbare hydroxylgrupper er ofte baser.
Ifølge Brønsted-Lowry-teorien er en base en protonacceptor; med andre ord kan en base acceptere protoner fra et vandigt medium. Arrhenius-teorien giver dog også en lignende definition: en base er et stof, der nedsætter mængden af hydroniumioner til stede i et medium. Hydroniumionkoncentrationen falder, fordi basen opnår H+ ioner eller protoner fra det vandige medium. Disse ioner er nødvendige for dannelsen af hydroniumioner.
Figur 1: Sammenligning af syrer og baser
Når man overvejer Lewis-teorien, er en base et stof, der kan donere elektronpar. Disse stoffer donerer elektronpar og danner koordinerede kovalente bindinger. Ifølge denne teori bliver de fleste forbindelser, der ikke har nogen OH-grupper, til baser.
Egenskaber af en base
Baser har en bitter smag. Disse stoffer viser altid pH-værdier højere end 7. Næsten alle baser er lugtfri, undtagen ammoniak. Ammoniak har en skarp lugt. I modsætning til syrer føles baser glatte. Baser bliver neutraliseret, når de reageres med syrer.
Hvad er forskellen mellem syre og base?
Acid vs Base |
|
| En syre er et stof, der har en pH-værdi lavere end 7, når det er i en vandig opløsning | En base er et stof, der viser en pH-værdi højere end 7, når det er i en vandig opløsning |
| Definition baseret på Brønsted-Lowry-teori | |
| En syre er et stof, der kan frigive protoner (H+-ioner) til mediet, når det er i et vandigt medium. | En base er en protonacceptor; med andre ord kan en base acceptere protoner fra et vandigt medium. |
| Definition baseret på Arrhenius-teori | |
| En syre er et stof, der kan øge mængden af hydroniumioner i et vandigt medium. | En base er et stof, der kan reducere mængden af hydroniumioner i et vandigt medium. |
| Definition baseret på Lewis-teori | |
| En syre er en forbindelse, der er i stand til at acceptere et par elektroner fra en kovalent kemisk binding. | En base er et stof, der kan donere elektronpar. |
| Farveændring i lakmus | |
| Syrer kan blive blå lakmusrød, men der er ingen farveændring i rød lakmus. | Baser kan blive rød lakmus blå, men der er ingen farveændring i blå lakmus. |
| Smag | |
| Aids har en sur smag. | Baser har en bitter smag. |
| Lugt | |
| Syrer har en brændende lugt. | Baserne er lugtfri, undtagen ammoniak. |
| Ionisering | |
| Syrer kan danne hydroniumioner, når de ioniseres. | Baser kan danne hydroxylioner, når de ioniseres. |
| Conjugate Chemical Species | |
| Den konjugerede art af en syre er dens konjugerede base. | Den konjugerede art af en base er dens konjugerede syre. |
| Neutralisering | |
| En syre kan neutraliseres ved hjælp af en base. | En base kan neutraliseres ved hjælp af en syre. |
| Titration | |
| Syrer titreres med baser til neutraliseringen. | Baser reageres med syrer til neutraliseringen. |
Oversigt – syre vs base
Alle forbindelser kan kategoriseres i syrer, baser og neutrale forbindelser. Den vigtigste forskel mellem syre og base er, at syrer har pH-værdier fra 1 til 7, mens baser har pH-værdier fra 7 til 14.
