Nøgleforskel – Procent overflod vs. relativ overflod
Procent forekomst og relativ overflod er procentværdier af kemiske grundstoffer, der repræsenterer deres forekomst i miljøet. Den vigtigste forskel mellem procent overflod og relativ overflod er, at procent overflod giver overflod af isotoper, mens relativ overflod giver overflod af kemiske elementer. Den procentvise overflod kan bruges til at bestemme den gennemsnitlige atommasse af et bestemt kemisk grundstof. Relativ overflod giver forekomsten af et bestemt kemisk grundstof i et givet miljø, dvs. på jorden.
Hvad er procent overflod?
Procent overflod er den procentvise mængde af alle naturligt forekommende isotoper af et grundstof. Isotoper er atomer af det samme grundstof, der har identiske atomnumre, men forskellige massetal. Det betyder, at isotoper er atomer med det samme antal protoner i atomkernen, men forskelligt antal neutroner.
Figur 1: Isotoper af forskellige grundstoffer kan bruges til at finde deres gennemsnitlige atommasse
Isotoper af hvert element forekommer naturligt i forskellige forhold. Den procentvise overflod af en isotop angiver sandsynligheden for at finde den isotop i naturen, da grundstoffer kan findes som en blanding af isotoper. Den procentvise overflod kan bruges til at finde grundstoffets atommasse. Atommassen kan findes ved hjælp af følgende ligning.
Gennemsnitlig atommasse=∑ (masse af isotop x procent overflod af isotop)
Lad os overveje et eksempel for at forstå dette. De mest stabile, naturligt forekommende isotoper af klor er Cl-35 (masse=34,969 og procent overflod=75,53%) og Cl-37 (masse=36,966 og procent overflod=24,47%). Så
Den gennemsnitlige masse af klor=∑ (masse af isotop x procent mængde af isotop)
=∑ (34.969 x {75.53/100}) + (36.966 x {24.47/100})
=26.412 amu + 9.045 amu
=35,46 amu.
Hvad er relativ overflod?
Relativ forekomst af et grundstof er et mål for forekomsten af et grundstof i forhold til alle andre elementer i miljøet. Der er tre måder at bestemme den relative mængde af et element på:
- Massebrøk
- molbrøk
- Volume fraktion
Volumenfraktionsmetoden er mest almindelig for gasformige grundstoffer i gasblandinger, dvs. jordens atmosfære. De fleste udtryk for relativ overflod er dog massebrøker.
Figur 2: En graf, der viser relativ overflod af elementer på jordens øvre skorpe
Når man betragter universet, er de mest udbredte kemiske grundstoffer brint og helium. Når man betragter jorden, er det mest almindelige grundstof jern, hvis masseprocent er 32,1%. Andre grundstoffer er oxygen (32,1%), silikone (15,1%), magnesium (13,9%), svovl (2,9%) og andre grundstoffer er til stede i sporprocenter.
Hvad er lighederne mellem Procent Abundance og Relativ Abundance?
- Både procent-overflod og relativ overflod er procentværdier.
- Både procentindhold og relativ overflod udtrykker procenterne af forskellige kemiske grundstoffer.
Hvad er forskellen mellem Procent Abundance og Relativ Abundance?
Procent overflod vs. relativ overflod |
|
| Procent overflod er den procentvise mængde af alle naturligt forekommende isotoper af et grundstof. | Relativ forekomst af et grundstof er en procentdel af forekomsten af et grundstof i forhold til alle andre elementer i miljøet. |
| Repræsentation | |
| Procent overflod giver overflod af isotoper. | Relativ overflod giver overflod af kemiske elementer. |
Opsummering – Procent overflod vs. relativ overflod
Procent overflod og relativ overflod er to udtryk, der bruges til at give overfloden af isotoper og kemiske grundstoffer. Den vigtigste forskel mellem procent-overflod og relativ abundance er, at procent-abundance giver overflod af isotoper, mens relativ abundance giver overflod af kemiske elementer.
