Absorbans vs transmittans
Absorbans og transmittans er to meget vigtige begreber, der diskuteres i spektrometri og analytisk kemi. Absorbans kan identificeres som mængden af lys, der absorberes af en given prøve. Transmittans kan genkendes som mængden af lys, der passerer gennem den pågældende prøve. Begge disse begreber er meget vigtige inden for områder som analytisk kemi, spektrometri, kvantitativ og kvalitativ analyse, fysik og forskellige andre områder. Det er afgørende at have en ordentlig forståelse af begreberne absorbans og transmittans for at udmærke sig på sådanne områder. I denne artikel vil vi diskutere, hvad der er absorbans og transmittans, deres definitioner, anvendelserne af absorbans og transmittans, lighederne mellem disse to, forbindelsen mellem absorbans og transmittans og endelig forskellen mellem absorbans og transmittans.
Hvad er absorption?
For at forstå begrebet absorbans skal man først forstå absorptionsspektret. Et atom består af en kerne, som er lavet af protoner og neutroner, og elektroner, der kredser om kernen. Elektronens kredsløb afhænger af elektronens energi. Højere energien af elektronen, længere væk fra kernen den ville kredse. Ved hjælp af kvanteteori kan det påvises, at elektroner ikke bare kan få et hvilket som helst energiniveau. De energier elektronen kan have er diskrete. Når en prøve af atomer er forsynet med et kontinuerligt spektrum over et område, absorberer elektronerne i atomerne specifikke mængder energi. Da energien af en elektromagnetisk bølge også er kvantiseret, kan man sige, at elektronerne absorberer fotoner med specifikke energier. Ved spektret taget efter lyset er passeret gennem materialet, ser det ud til at visse energier mangler. Disse energier er de fotoner, der er blevet absorberet af atomerne.
Absorbans er defineret som log10 (I0/I), hvor I0er intensiteten af den indfaldende lysstråle, og I er intensiteten af den lysstråle, som er blevet ført gennem prøven. Lysstrålen er monokromatisk og indstillet til en specificeret bølgelængde. Denne metode bruges på spektrofotometre. Absorbansen afhænger af koncentrationen af prøven og længden af prøven.
Absorbansen af en opløsning er lineært proportional med koncentrationen ifølge Beer – Lambert-loven, hvis I0/I-værdien ligger mellem 0,2 og 0,7. Dette er en meget nyttig lov i spektroskopiske metoder, der bruges i kvantitativ analyse.
Når absorbans er defineret i andre felter end kemi, er det defineret som loge (I0/I).
Hvad er transmission?
Transmittans er den modsatte mængde af absorbans. Transmittans giver en måling af lyset, der passerede gennem prøven. Værdien målt i de fleste praktiske spektroskopiske metoder er transmittansintensiteten.
Transmittansintensiteten divideret med kildeintensiteten giver transmittansen af prøven.
Hvad er forskellen mellem transmittans og absorption?
