Absorption vs Absorbance
Absorbans og absorption er to vigtige egenskaber ved stof. Disse egenskaber er meget brugt i applikationer såsom kemisk analyse, både kvantitativt og kvalitativt, i kemi. Anvendelser som spektrometri, spektrofotometri og IR-spektrometri bruger egenskaberne absorbans og absorption til at fungere. I denne artikel skal vi diskutere, hvad absorbans og absorption er, definitionerne af absorption og absorbans, deres anvendelser, ligheder mellem de to og endelig forskellen mellem absorption og absorbans.
Hvad er absorption?
Absorption er defineret som forholdet mellem den strålingsflux, der absorberes af et legeme, og indfaldet på det. Absorption er en egenskab, som varierer med bølgelængden af de anvendte elektromagnetiske bølger. For at forstå årsagen til dette, skal man først forstå et absorptionsspektrum. Et atom består af en kerne, som er lavet af protoner, neutroner og elektroner, der kredser om kernen. Elektronens kredsløb afhænger af elektronens energi. Højere energien af elektronen længere væk fra den kerne, den ville kredse om. Ved hjælp af kvanteteori kan det påvises, at elektroner ikke bare kan få et hvilket som helst energiniveau. De energier elektronen kan have er diskrete. Når en prøve af atomer er forsynet med et kontinuerligt spektrum over et område, absorberer elektronerne i atomerne specifikke mængder energi. Da energien af en elektromagnetisk bølge også er kvantiseret, kan man sige, at elektronerne absorberer fotoner med specifikke energier. Ved spektret taget efter lyset er passeret gennem materialet, ser visse energier ud til at mangle. Disse energier er de fotoner, der er blevet absorberet af atomerne. Den samlede absorption af et objekt er den absorption, der tages over hele spektret. Spektral absorption er absorptionen af en specifik bølgelængde. Det skal bemærkes, at absorptionen er en egenskab ved hele objektet. Absorption afhænger af genstandens dimensioner samt koncentrationen af materialet.
Hvad er absorption?
Absorbans er defineret som Log10 (I0/I); hvor I0 er intensiteten af den indfaldende lysstråle, og I er intensiteten af den lysstråle, der passerede gennem prøven. Lysstrålen er monokromatisk og indstillet til en specificeret bølgelængde. Denne metode bruges på spektrofotometre. Absorbansen afhænger af koncentrationen af prøven og længden af prøven. Absorbansen af en opløsning er lineært proportional med koncentrationen ifølge Beer – Lambert-loven, hvis I0/I-værdien ligger mellem 0,2 og 0,7. Dette er en nyttig lov i spektroskopiske metoder, der bruges i kvantitativ analyse. Når absorbans er defineret i andre områder end kemi, er det defineret som Log¬e(I0/I).
Hvad er forskellen mellem absorbans og absorption?
• Absorbans varierer lineært med koncentrationen, men absorption varierer ikke-lineært.
• Absorption er objektets fluxforhold, og absorbans er logværdien af intensitetsforholdet.
• Absorptans er en måling af den flux, der er blevet absorberet, mens absorbans er en måling af flux, der er passeret igennem.
