Formelvægt vs. molekylvægt
Atomer slutter sig til og laver molekyler. Atomer kan gå sammen i forskellige kombinationer for at danne molekyler, og til vores undersøgelsesformål har vi visse måder at angive molekylerne på. Molekylformler er forskellige typer. Før man taler om formelvægt eller molekylvægt, er det nødvendigt at vide, hvad en molekylær formel og en empirisk formel er. Molekylformel er formlen, der viser alle atomer i et molekyle. For eksempel er den molekylære formel for glucose C6H12O6 Så et glucosemolekyle indeholder seks kulstof- og oxygenatomer og tolv brintatomer. Empirisk formel viser det enkleste forhold mellem antallet af atomer i et molekyle. For eksempel er CH2O den empiriske formel for glucose. For nogle molekyler som vand (H2O), er den empiriske formel og den molekylære formel de samme.
Hvad er formelvægt?
Formelvægt er summen af vægten af alle atomerne i en empirisk formel for et molekyle. Da den empiriske formel kun viser typen af atomer i molekylet og deres enkleste forhold, giver den ikke den korrekte formel for molekylet. Så ved formelvægten er den korrekte vægt af molekylet ikke givet. I polymerer og store ioniske forbindelser er der dog givet empirisk formel for at angive molekylet. I så fald er formelvægten vigtig.
For molekyler som vand vil formelvægt og molekylvægt være ens, da deres empiriske formel og molekylformlen er de samme.
Hvad er molekylvægt?
Molekylvægt er samlingen af vægte af alle atomer i et molekyle. SI-enheden for molekylvægten er g mol-1 Dette giver mængden af atomer/molekyler/forbindelser til stede i et mol af stoffet. Med andre ord er det massen af Avogadro antallet af atomer/molekyler eller forbindelser.
Det er vigtigt at måle vægten af atomer og molekyler i det praktiske scenarie. Det er dog vanskeligt at veje dem som individuelle partikler, da deres masser er ekstremt små ifølge de normale vejeparametre (gram eller kilogram). Derfor, for at opfylde dette hul og måle partiklerne på et makroskopisk niveau, er molarmassekonceptet nyttigt. Definitionen af molekylvægt er direkte relateret til carbon-12 isotopen. Massen af et mol carbon 12 atomer er nøjagtigt 12 gram, hvilket er dens molære masse er nøjagtigt 12 gram pr. mol.
Molekylvægt af molekyler, der indeholder de samme atomer som O2 eller N2 beregnes ved at gange antallet af atomer med atomet vægten af atomerne. Molekylvægten af forbindelserne som NaCl eller CuSO4 beregnes ved at addere atomvægtene for hvert atom.
Hvad er forskellen mellem formelvægt og molekylvægt?
