Nøgleforskellen mellem atommasse og molekylvægt er, at atommassen er massen af et enkelt atom, mens molekylvægten er summen af vægten af atomerne i molekylet.
Atomer er byggestenene i alt stof. Et atom har vægt; det er atommasse. Atomer kan gå sammen i forskellige kombinationer for at danne molekyler og andre forbindelser. Molekylære strukturer giver de nøjagtige forhold mellem atomer; således kan vi skrive molekylære formler for forbindelser. Disse er vigtige ved bestemmelse af molekylvægten.
Hvad er atommasse?
Atomer indeholder hovedsageligt protoner, neutroner og elektroner. Atommasse er simpelthen massen af et atom. Med andre ord er det samlingen af masser af alle neutroner, protoner og elektroner i et enkelt atom, specifikt når atomet ikke bevæger sig (hvilemasse). Vi tager massen i ro, fordi ifølge fysikkens grundlæggende principper, når atomer bevæger sig med meget høj hastighed, stiger masserne.
Massen af en elektron er imidlertid meget meget lille sammenlignet med masserne af protoner og neutroner. Derfor kan vi sige, at elektronernes bidrag til en atommasse er mindre. De fleste af atomerne i det periodiske system har to eller flere isotoper. Isotoper adskiller sig fra hinanden ved at have et forskelligt antal neutroner, selvom de har samme proton- og elektronmængde. Da deres neutronmængde er forskellig, har hver isotop en forskellig atommasse.
Figur 01: Atommasser af kemiske grundstoffer
Desuden er masserne af atomer ekstremt små; derfor kan vi ikke udtrykke dem i normale masseenheder som gram eller kilogram. Til vores formål bruger vi en anden enhed kaldet atommasseenhed (amu) til at måle atommassen. 1 atommasseenhed er en tolvtedel af massen af en C-12 isotop. Når vi dividerer massen af et atom med massen af en tolvtedel af massen af en C-12 isotop, kan vi få dets relative masse. Men i almindelig brug, når vi siger den relative atommasse af et grundstof, mener vi deres atomvægt (fordi vi beregner den under hensyntagen til alle isotoper).
Hvad er molekylvægt?
Molekylvægt er samlingen af vægte af alle atomer i et molekyle. SI-enheden for denne parameter er gmol-1 Dette giver mængden af atomer/molekyler/forbindelser til stede i et mol af stoffet. Med andre ord er det massen af Avogadro antallet af atomer/molekyler eller forbindelser.
Figur 02: Kogepunkter og molære masser (molekylvægte) af forskellige forbindelser
Det er vigtigt at måle vægten af atomer og molekyler i det praktiske scenarie. Men det er svært at veje dem som individuelle partikler, da deres masser er ekstremt små ifølge de normale vejeparametre (gram eller kilogram). Derfor, for at opfylde dette hul og måle partiklerne på et makroskopisk niveau, er molær masse koncept meget nyttigt.
Definitionen af molekylvægt relaterer direkte til kulstof-12 isotopen. Massen af et mol kulstof 12-atomer er nøjagtigt 12 gram, hvilket er dens molære masse er nøjagtigt 12 gram pr. mol. Desuden kan vi beregne molekylvægten af molekyler, der indeholder de samme atomer som O2 eller N2 ved at gange antallet af atomer med atomvægten af atomerne. Imidlertid beregnes molekylvægten af forbindelserne som NaCl eller CuSO4 ved at lægge atomvægtene for hvert atom sammen.
Hvad er forskellen mellem atommasse og molekylvægt?
Atommasse giver massen af atomer, mens molekylvægt giver massen af molekyler. Imidlertid er den vigtigste forskel mellem atommasse og molekylvægt, at atommassen er massen af et enkelt atom, mens molekylvægten er summen af vægten af atomerne i molekylet. Som en anden væsentlig forskel mellem atommasse og molekylvægt er måleenheden for atommasse amu, mens enheden for molekylvægt er g/mol.
Desuden er der en forskel mellem atommasse og molekylvægt i måden, vi beregner disse to størrelser på. Vi kan nemt bestemme atommassen ved at tilføje masserne af neutroner, protoner og elektroner i atomet. Imidlertid bestemmer vi massen af et molekyle eller molekylvægten af et molekyle ved at tilføje de gennemsnitlige masser af atomer i molekylet.
Nedenstående illustration viser forskellen mellem atommasse og molekylvægt i tabelform.
Opsummering – Atommasse vs. molekylvægt
Vi bruger hovedsageligt termerne atommasse og molekylvægt i generelle kemiberegninger til at bestemme værdierne vedrørende kemiske reaktioner; såsom mængden af reaktanter, produkter osv. Den vigtigste forskel mellem atommasse og molekylvægt er, at atommassen er massen af et enkelt atom, hvorimod molekylvægten er summen af vægten af atomerne i molekylet.
