Hydrolyse vs Dehydrering
Vand er meget vigtigt for levende væseners overlevelse. Det har mange anvendelsesmuligheder. Når vand ikke er i tilstrækkelige mængder, påvirker det mange vigtige reaktioner i kroppen.
Hydrolyse
Dette er en reaktion, hvor en kemisk binding brydes ved hjælp af et vandmolekyle. Under denne reaktion splittes et vandmolekyle op i en proton og en hydroxidion. Derefter tilsættes disse to ioner til to dele af molekylet, hvor bindingen brydes. Følgende er for eksempel en ester. Esterbindingen er mellem –CO og –O.
I hydrolysen tilføjes protonen fra vandet til –O-siden, og hydroxidionen tilføjes til –CO-siden. Derfor vil der som et resultat af hydrolysen dannes en alkohol og en carboxylsyre, som var reaktanterne ved dannelsen af esteren.
Hydrolyse er vigtigt for at nedbryde de polymerer, der blev fremstillet ved kondensationspolymerisation. Kondensationspolymerisationer er en type kemisk reaktion, hvor små molekyler samles og danner et stort enkelt molekyle. Reaktionen foregår inden for to funktionelle grupper i molekylerne. Et andet karakteristisk træk ved en kondensationsreaktion er, at et lille molekyle som vand går tabt under reaktionen. Så hydrolyse er den reversible proces af kondensationspolymerisationen. Ovenstående eksempel viser en hydrolyse af et organisk molekyle.
De fleste af organiske molekylers hydrolysereaktioner skal katalyseres med stærke syrer og baser. Men simpelthen, når et s alt af en svag syre eller svag base opløses i vand, undergår det også hydrolyse. Vand ioniserer, og også s altet dissocieres til en kation og anion. For eksempel, når natriumacetat opløses i vand, reagerer acetat med protoner og danner eddikesyre, mens natrium interagerer med hydroxylioner.
I levende systemer er hydrolysereaktioner meget almindelige. I fordøjelsessystemet foregår dette for at fordøje den mad, vi indtager. Generering af energi fra ATP skyldes også en hydrolysereaktion af pyrophosphatbindingerne. De fleste af disse biologiske hydrolysereaktioner katalyseres med enzymer.
Dehydrering
Dehydrering er den tilstand, hvor der ikke er det normale vandniveau, der kræves. Når der henvises til biologiske systemer, er dette forårsaget af et alvorligt tab af kropsvæske (f.eks. blod). Der er tre typer dehydrering som hypotonisk, hypertonisk og isotonisk. Da elektrolytniveauet direkte påvirker vandstanden, er det vigtigt at opretholde elektrolytbalancen i kroppen for at opretholde den osmotiske balance.
Dehydrering kan forårsages på flere måder. Overdreven vandladning, diarré, tab af blod på grund af ulykker og overdreven svedtendens er nogle af de almindelige måder. Dehydrering kan forårsage hovedpine, nedsat blodtryk, svimmelhed, besvimelse. I ekstreme tilstande med dehydrering forårsager det bevidstløshed og død.
Dehydrering kan forhindres ved at drikke tilstrækkeligt med vand. Når meget vand går tabt fra kroppen, skal det tilføres igen (oral rehydrering, injektion osv.).
Hvad er forskellen mellem hydrolyse og dehydrering?
• Dehydrering er tilstanden af at have mindre mængde vand end det normale niveau.
• Hydrolyse er en reaktion, hvor en kemisk binding brydes ved hjælp af et vandmolekyle.
• Dehydrering påvirker hydrolysereaktioner, fordi for at hydrolysereaktionerne kan finde sted, skal der være vand.
