Fordampning vs. destillation
Omdannelse fra en flydende fase til den gasformige fase kan finde sted på forskellige veje, såsom fordampning eller fordampning ved kogepunktet. Disse to kræver forskellige betingelser.
Fordampning
Fordampning er processen med at ændre en væske til dens dampstadie. Ordet "fordampning" bruges specifikt, når fordampningen sker fra væskens overflade. Væskefordampning kan også ske ved kogepunktet, hvor fordampning sker fra hel flydende masse, men så kaldes det ikke fordampning. Fordampning kan påvirkes af forskellige faktorer som koncentration af andre stoffer i luften, overfladeareal, tryk, stoffets temperatur, densitet, luftstrømningshastighed osv.
Destillation
Destillation er en fysisk adskillelsesmetode, som bruges til at adskille forbindelser fra en blanding. Det er baseret på kogepunkterne for komponenterne i blandingen. Når en blanding har forskellige bestanddele med forskellige kogepunkter, fordamper de på forskellige tidspunkter, når vi opvarmer. Dette princip bruges i destillationsteknikken. Hvis der er to stoffer i blandingen som A og B, vil vi antage, at A har det højeste kogepunkt. I så fald vil A ved kogning fordampe langsommere end B; derfor vil dampen have en højere mængde af B end A. Derfor er andelen af A og B i dampfasen forskellig fra andelen i væskeblandingen. Konklusionen er, at de mest flygtige stoffer vil blive adskilt fra den oprindelige blanding, mens mindre flygtige stoffer vil forblive i den oprindelige blanding.
I et laboratorium kan en simpel destillation udføres. Ved klargøring af et apparat skal en rundbundet kolbe tilsluttes en søjle. Enden af søjlen er forbundet til en kondensator, og koldt vand skal cirkuleres i kondensatoren, så når damp bevæger sig gennem kondensatoren, bliver den afkølet. Vand skal bevæge sig i den modsatte retning af dampen, hvilket giver maksimal effektivitet. Kondensatorens endeåbning er forbundet med en kolbe. Hele udstyret skal være luftforseglet, så dampen ikke slipper ud under processen. Et varmelegeme kan bruges til at levere varmen til den rundbundede kolbe, som indeholder blandingen, der skal adskilles. Ved opvarmning bevæger dampen sig op i søjlen og går ind i kondensatoren. Når det bevæger sig inde i kondensatoren, bliver det køligt og bliver flydende. Denne væske opsamles i kolben for enden af kondensatoren, og det er destillatet.
Hvad er forskellen mellem fordampning og destillation?
• I destillationsmetoden finder fordampning sted ved kogepunktet, mens fordampning finder sted under kogepunktet.
• Fordampning sker kun fra væskens overflade. I modsætning hertil finder destillation sted fra hele den flydende masse.
• Ved kogepunktet for destillationsprocessen danner væsken bobler, og der er ingen bobledannelse ved fordampning.
• Destillation er en separations- eller oprensningsteknik, men fordampning er det ikke nødvendigvis.
• Ved destillation skal varmeenergi tilføres til flydende molekyler for at gå ind i damptilstand, men ved fordampning tilføres en ekstern varme ikke. I stedet får molekyler energi, når de kolliderer med hinanden, og den energi bruges til at undslippe til damptilstanden.
• Ved destillation sker fordampningen hurtigt, hvorimod fordampningen er en langsom proces.
