Forskellen mellem Bronsted Lowry og Arrhenius

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-17 13:35

Bronsted Lowry vs Arrhenius

Syrer og baser er to vigtige begreber i kemi. De har modstridende egenskaber. Vi identificerer norm alt en syre som en protondonor. Syrer har en sur smag. Limejuice, eddike er to syrer, vi støder på i vores hjem. De reagerer med baser, der producerer vand, og de reagerer også med metaller og danner H₂; øger således metalkorrosionshastigheden. Syrer kan kategoriseres i to, baseret på deres evne til at dissociere og producere protoner. Stærke syrer som HCl, HNO₃ ioniseres fuldstændigt i en opløsning for at give protoner. Svage syrer som CH₃COOH er delvist dissocierede og giver færre mængder protoner. K_{a er syredissociationskonstanten. Det giver en indikation af evnen til at miste en proton af en svag syre. For at kontrollere, om et stof er en syre eller ej, kan vi bruge flere indikatorer som lakmuspapir eller pH-papir. I pH-skalaen er fra 1-6 syrer repræsenteret. En syre med pH 1 siges at være meget stærk, og efterhånden som pH-værdien stiger, falder surhedsgraden. Desuden bliver syrer blå lakmus til rød.}

Baser har en glat sæbelignende følelse og en bitter smag. De reagerer let med syrer, der producerer vand og s altmolekyler. Kaustisk soda, ammoniak og bagepulver er nogle af de almindelige baser, vi støder på meget ofte. Baser kan kategoriseres i to, baseret på deres evne til at dissociere og producere hydroxidioner. Stærke baser som NaOH og KOH ioniseres fuldstændigt i en opløsning for at give ioner. Svage baser som NH₃ er delvist dissocierede og giver færre mængder hydroxidioner. K_b er basisdissociationskonstanten. Det giver en indikation af evnen til at miste hydroxidioner af en svag base. Syrer med en højere pK_{a værdi (mere end 13) er svage syrer, men deres konjugerede baser betragtes som stærke baser. For at kontrollere, om et stof er en base eller ej, kan vi bruge flere indikatorer som lakmuspapir eller pH-papir. Baser viser en pH-værdi højere end 7, og den bliver rød lakmus til blå.}

Udover ovenstående egenskaber kan vi identificere syrer og baser baseret på nogle andre egenskaber. Syrer og baser er defineret på flere måder af forskellige videnskabsmænd som Bronsted, Lewis og Arrhenius.

Bronsted Lowry

Bronsted definerer en base som et stof, der kan acceptere en proton, og syre som et stof, der kan afgive en proton. Bronsted fremsatte denne teori i 1923. Samtidig præsenterede Thomas Lowry selvstændigt den samme teori. Derfor er denne definition kendt som Bronsted-Lowry-definition.

Arrhenius

Svante Arrhenius, en svensk videnskabsmand, foreslog sin teori om syrer og baser i slutningen af 1800-tallet. Ifølge Arrhenius-definitionen skal en forbindelse have en hydroxidanion og evnen til at donere den som en hydroxidion for at være en base. Og en forbindelse skal have en brint og evnen til at donere den som en proton for at være en syre. Så HCl er en Arrhenius-syre, og NaOH er en Arrhenius-base. Denne teori hjælper med at forklare vanddannelsen under en syre-base neutraliseringsreaktion.

Hvad er forskellen mellem Bronsted Lowry og Arrhenius?

• Ifølge Bronsted- Lowry-teorien er en base en protonacceptor. Ifølge Arrhenius-teorien er en base en hydroxidiondonor.

• Arrhenius-teorien forklarer ikke, hvorfor nogle stoffer som natriumbicarbonat kan fungere som baser. Men Bronsted Lowry-teorien kan forklare dette.