Partikel vs Molecule
Atomer er de små enheder, som samler sig for at danne alle de eksisterende kemiske stoffer. Atomer kan forbindes med andre atomer på forskellige måder og danne tusindvis af molekyler. Alle grundstoffer har et diatomisk eller polyatomisk arrangement for at blive stabile undtagen Nobelgasserne. Ifølge deres elektrondonerende eller tilbagetrækningsevne kan de danne kovalente bindinger eller ionbindinger. Nogle gange er der meget svage attraktioner mellem atomer. Partikler og molekyler har lignende adfærd og egenskaber, fordi molekylet også er en partikel.
Particle
Partikel er en generel betegnelse. Afhængigt af hvor vi bruger det, kan vi definere det. Generelt er partikel et objekt med en masse og et volumen, og det bør også have andre fysiske egenskaber. Det er også et lille, lokaliseret objekt. Ofte repræsenterer vi en partikel med en prik, og dens bevægelse er tilfældig. Om vi kan kalde et objekt for en partikel afhænger af størrelsen. For eksempel kan vi i en opløsning, hvor mange molekyler er opløst i, sige et molekyle som en partikel. Partikelteori forklarer partikler som følger.
• Stof består af bittesmå partikler.
• Disse partikler i stoffet holdes sammen af stærke kræfter.
• Partikler i stof er i konstant bevægelse.
• Temperaturen påvirker partiklernes hastighed. For eksempel ved højere temperaturer er partikelbevægelsen højere.
• I stof er der store mellemrum mellem partikler. Sammenlignet med disse rum er partikler meget små.
• Partikler i et stof er unikke, og det adskiller sig fra partiklerne i et andet stof.
Nogle gange kan partikler opdeles yderligere i underpartikler. For eksempel betragter vi molekyler som partikler på et tidspunkt. Et molekyle består af atomer, og de kan betragtes som partikler. Der er subatomare partikler i et atom. En subatomær partikel kan også opdeles i flere partikler. Derfor kan sammensætningen og størrelsen af partiklen variere afhængigt af situationen.
Molecule
Molekyler er opbygget ved kemisk at binde to eller flere atomer af det samme grundstof (f.eks. O2, N2) eller forskellige elementer (H2O, NH3). Molekyler har ikke ladning, og atomerne er bundet af de kovalente bindinger. Molekyler kan være meget store (hæmoglobin) eller meget små (H2), afhængigt af antallet af atomer, der er forbundet. Typen og antallet af atomer i et molekyle er vist ved molekylformlen. Det enkleste heltalsforhold mellem atomer til stede i et molekyle er givet ved den empiriske formel. For eksempel er C6H12O6 den molekylære formel for glucose, og CH 2O er den empiriske formel. Molekylmasse er massen beregnet under hensyntagen til det samlede antal atomer givet i molekylformlen. Hvert molekyle har sin egen geometri. Atomerne i et molekyle er arrangeret på den mest stabile måde med specifik bindingsvinkel og bindingslængder for at minimere frastødninger og spændingskræfter.
Hvad er forskellen mellem partikel og molekyle?
• Molekyle er også en partikel.
• Molekyler er opbygget ved kemisk at binde to eller flere atomer af det samme grundstof.
• Partikler kan have flere betydninger. Partikler kan være molekyler, atomer, ioner osv.
