Atom vs Molecule
De enkelte elementer er næppe stabile under naturlige forhold. De danner forskellige kombinationer mellem dem eller med andre elementer for at eksistere. Når dette sker, varierer de enkelte grundstoffers egenskaber og giver anledning til nye blandinger.
Atom
Atomer er de små byggesten i alle eksisterende stoffer. De er så små, at vi ikke engang kan observere med vores blotte øje. Norm alt er atomer i Angstrom-området. Atom består af en kerne, som har protoner og neutroner. Bortset fra neutroner og protoner er der andre små subatomare partikler i kernen, og der er elektroner, der cirkler rundt om kernen i orbitaler. Det meste af rummet i et atom er tomt. Tiltrækningskræfterne mellem den positivt ladede kerne (positiv ladning på grund af protoner) og de negativt ladede elektroner opretholder atomets form.
Atomer af samme slags har lignende protoner og elektroner. Samme type atomer kan variere på grund af antallet af neutroner til stede, og disse er kendt som isotoper. Atomer kan forbindes med andre atomer på forskellige måder og danne tusindvis af molekyler. Alle grundstoffer har et diatomisk eller polyatomisk arrangement for at blive stabile undtagen Nobelgasserne. Ifølge deres elektrondonerende eller tilbagetrækningsevne kan de danne kovalente bindinger eller ionbindinger. Nogle gange er der meget svage tiltrækninger mellem atomer.
Atoms struktur blev bestemt af en række eksperimenter udført af forskellige videnskabsmænd. Ifølge D altons-teorien
- Alle stoffer er lavet af atomer, og atomer kan ikke nedbrydes yderligere.
- Alle atomer i et givet grundstof er identiske.
- Forbindelser dannes af kombinationen af to eller flere atomer.
- Atomer kan ikke laves eller ødelægges. En kemisk reaktion er en omlejring af atomer.
Der er dog nogle ændringer af D altons-teorien nu med mere avancerede resultater om atomet.
Molecule
Molekyler er opbygget ved kemisk at binde to eller flere atomer af det samme grundstof (f.eks. O2, N2) eller forskellige elementer (H2O, NH3). Molekyler har ikke en ladning, og atomerne er bundet af de kovalente bindinger. Molekyler kan være meget store (hæmoglobin) eller meget små (H2), afhængigt af antallet af atomer, der er forbundet. Typen og antallet af atomer i et molekyle er vist ved molekylformlen.
Det enkleste heltalsforhold mellem atomer til stede i et molekyle er givet af den empiriske formel. For eksempel er C6H12O6 den molekylære formel for glucose, og CH 2O er den empiriske formel. Molekylmasse er massen beregnet under hensyntagen til det samlede antal atomer givet i molekylformlen. Hvert molekyle har sin egen geometri. Atomerne i et molekyle er arrangeret på den mest stabile måde med specifik bindingsvinkel og bindingslængder for at minimere frastødninger og spændingskræfterne.
Hvad er forskellen mellem Atom og Molecule?
