Cell vs Battery
Efterhånden som forskellige måder at producere elektricitet på blev opdaget, blev menneskelivet mere bekvemt. Med opfindelsen af batteriet kom der en masse andre produkter på markedet.
Batteri
Batterier er vigtige for at producere strøm. Batteri er en eller flere elektrokemiske celler. I batterier lagres kemisk energi, og den omdannes derefter til elektrisk energi. Batterikonceptet blev opfundet af Alessandro Volta i 1800. Batterier er daglige nødvendige husholdningsfornødenheder. Selvom det meste af udstyret nu arbejder direkte med elektriciteten, har mange andre små eller bærbare enheder brug for batterier. For eksempel arbejder vækkeure, fjernbetjeninger, legetøj, lommelygter, digitale kameraer, radioer med den strøm, der leveres af et batteri. Det er sikrere at bruge batterier end at bruge hovedstrøm direkte.
Der er mange batterier under forskellige mærkenavne på markedet i dag. Bortset fra mærkenavnene kan disse batterier opdeles i to typer i henhold til kemien i at generere elektricitet. De er alkaliske og lithium batterier. Den sædvanlige spænding for et alkalisk batteri er 1,5 V og spændingen kan øges ved at have en række batterier. Der er forskellige størrelser på batteriet (AA, AA-, AAA osv.), og den strøm, som batteriet producerer, afhænger af størrelsen. For eksempel producerer AA-batteri 700 mA strøm. Nu er der også genopladelige alkaliske batterier. Lithium-batterier producerer spænding på 1,5 V eller mere end det afhængigt af designet. Disse skal bortskaffes efter brug og kan ikke genoplades. Lithium-batterier bruges i små enheder som ure, lommeregnere, bilfjernbetjeninger. Yderligere kan de bruges i kraftige, store enheder som digitale kameraer. Bortset fra denne kategorisering kan batterier opdeles i to som engangsbatterier og genopladelige batterier.
Cell
En celle producerer elektricitet ved hjælp af en kemisk proces. Der findes mange typer elektrokemiske celler som galvaniske celler, elektrolyseceller, brændselsceller og flowceller. En celle er en kombination af et reduktions- og oxidationsmiddel, som er fysisk adskilt fra hinanden. Norm alt udføres adskillelse af en s altbro. Selvom de er fysisk adskilt, er begge halvceller i kemisk kontakt med hinanden. Elektrolytiske og galvaniske celler er to typer elektrokemiske celler. I både elektrolytiske og galvaniske celler finder oxidations-reduktionsreaktioner sted. Derfor er der dybest set i en elektrokemisk celle to elektroder kaldet en anode og en katode. Begge elektroder er eksternt forbundet med et højresistent voltmeter; derfor vil der ikke blive transmitteret strøm mellem elektroderne. Dette voltmeter hjælper med at opretholde en vis spænding mellem elektroderne, hvor der finder oxidationsreaktioner sted. Oxidationsreaktionen finder sted på anoden, og reduktionsreaktionen foregår på katoden. Elektroder er nedsænket i separate elektrolytopløsninger. Norm alt er disse opløsninger ioniske opløsninger relateret til typen af elektrode. For eksempel nedsænkes kobberelektroder i kobbersulfatopløsninger, og sølvelektroder nedsænkes i sølvchloridopløsning. Disse løsninger er forskellige; derfor skal de adskilles. Den mest almindelige måde at adskille dem på er en s altbro. I en elektrokemisk celle omdannes cellens potentielle energi til en elektrisk strøm.
Hvad er forskellen mellem celle og batteri?
• Batteriet kan være sammensat af et antal celler.
• Hvis batteriet har en række celler, er dets spænding højere end en enkelt celle.
