Nøgleforskellen mellem elektrolytter og ikke-elektrolytter er, at elektrolytter kan producere ioner, når de opløses i vand, mens ikke-elektrolytter ikke kan producere ioner.
Vi kan kategorisere alle forbindelser i to grupper som elektrolytter og ikke-elektrolytter afhængigt af deres evne til at producere ioner og lede elektricitet. Processen med at føre en strøm gennem en elektrolytisk opløsning og tvinge positive og negative ioner til at bevæge sig mod deres respektive elektroder kaldes "elektrolyse". Ikke-elektrolytter kan dog ikke deltage i elektrolyseprocesser.
Hvad er elektrolytter?
Elektrolytter er stoffer, der producerer ioner. Disse forbindelser kan producere ioner, når de er i det smeltede stadie, eller når de er opløst i et opløsningsmiddel (vand). På grund af ioner kan elektrolytter lede elektricitet. Der er også faststof elektrolytter. Desuden producerer nogle gasser som kuldioxid ioner (brint- og bikarbonationer), når det opløses i vand.
Der er to typer elektrolytter: stærke elektrolytter og svage elektrolytter. Stærke elektrolytter producerer let ioner, når de er opløselige. For eksempel er ioniske forbindelser stærke elektrolytter. Smeltet natriumchlorid eller vandige NaCl-opløsninger undergår fuldstændig dissociation (i Na+ og Cl– ioner); således er de gode strømledere. Stærke syrer og baser er også gode elektrolytter. Svage elektrolytter producerer få ioner, når de er opløselige i vand. Desuden er svage syrer som eddikesyre og svage baser svage elektrolytter.
Figur 01: Nogle elektrolytter i sammenligning
Elektrolytter i kroppen
Elektrolytter er også til stede i vores krop. Vi har brug for dem for at opretholde balancen inde i celler og blodvæsker i en sund krop. Elektrolytbalancen er afgørende for at opretholde den osmotiske balance og blodtrykket inde i kroppen. Na+, K+ og Ca2+ er vigtige ved overførsel af nerveimpulser og muskelsammentrækninger.
Forskellige hormoner i kroppen styrer elektrolythomeostase. For eksempel styrer aldosteron mængden af Na+. Calcitonin og parathormonhormoner spiller en rolle for at opretholde Ca2+ og PO43- balancen. Vi kan måle elektrolytniveauerne i blodet for at identificere visse elektrolyt-ubalancer. For det meste er Na+ og K+-niveauer i blod- og urinmålinger vigtige for at kontrollere nyresvigt. Det normale Na+ niveau i blod er 135 – 145 mmol/L, mens det normale K+ niveau er 3,5 – 5,0 mmol/L. Ekstreme niveauer af elektrolytter i kroppen kan være dødelige. Elektrolytter er også vigtige i plantekroppe. For eksempel styrer elektrolytter (K+) stomataåbnings- og lukkemekanismerne ved hjælp af beskyttelsesceller.
Hvad er ikke-elektrolytter?
De forbindelser, der ikke opdeles i positive og negative ioner, når vi opløser dem i opløsningsmidler, er ikke-elektrolytter. Det smeltede stadie af disse forbindelser genererer heller ikke ioner. Fravær af ioner i mediet gør dem ikke-ledende. For det meste hører forbindelser med ikke-polære kovalente bindinger/organiske forbindelser til denne gruppe. For eksempel saccharose, glucose, ethan osv.
Hvad er forskellen mellem elektrolytter og ikke-elektrolytter?
Nøgleforskellen mellem elektrolytter og ikke-elektrolytter er, at elektrolytter kan producere ioner, når de er opløst i vand, mens ikke-elektrolytter ikke kan producere ioner. Ionforbindelser og nogle forbindelser med polære bindinger kan være elektrolytter. Forbindelser med upolære bindinger er for det meste ikke-elektrolytter. Desuden kan elektrolytter i opløsninger lede elektricitet i modsætning til ikke-elektrolytter.
Opsummering – Elektrolytter vs ikke-elektrolytter
Alle forbindelser, vi kender, er enten elektrolytter eller ikke-elektrolytter. Den vigtigste forskel mellem elektrolytter og ikke-elektrolytter er, at elektrolytter kan producere ioner, når de er opløst i vand, men ikke-elektrolytter kan ikke producere ioner.
