Atomic Radius vs Ionic Radius
Vi kan definere en radius for en cirkel eller en kugle. I så fald siger vi, at radius er afstanden mellem cirklens centrum til et punkt i dens omkreds. Atomer og ioner anses også for at have en struktur svarende til en kugle. Derfor kan vi også definere en radius for dem. Som i den generelle definition siger vi for atomer og ioner, at radius er afstanden mellem centrum og grænsen.
Atomic Radius
Atomradius er afstanden fra kernens centrum til grænsen af elektronskyen. Atomradius er i Ångstrøm-niveau. Selvom vi definerer atomradius for et enkelt atom, er det svært at måle det for et enkelt atom. Derfor tages norm alt afstanden mellem kernerne i to rørende atomer og divideres med to for at få atomradius. Afhængigt af bindingen mellem to atomer kan radius kategoriseres som metallisk radius, kovalent radius, Van der Waals radius osv. Atomradius stiger, når du går ned i en kolonne i det periodiske system, fordi nye lag af elektroner tilføjes. Fra venstre mod højre i træk falder atomradius (undtagen ædelgasser).
Ionisk radius
Atomer kan få eller miste elektroner og danne henholdsvis negativt eller positivt ladede partikler. Disse partikler kaldes ioner. Når neutrale atomer fjerner en eller flere elektroner, danner det positivt ladede kationer. Og når neutrale atomer optager elektroner, danner de negativt ladede anioner. Ionisk radius er afstanden fra midten af en kerne til den yderste kant af ionen. De fleste af ionerne eksisterer dog ikke individuelt. Enten er de bundet med en anden modion, eller også har de interaktioner med andre ioner, atomer eller molekyler. På grund af dette varierer den ioniske radius af en enkelt ion i forskellige miljøer. Derfor, når ioniske radier sammenlignes, bør ionerne i lignende miljøer sammenlignes. Der er tendenser i de ioniske radier i det periodiske system. Når vi går ned i en kolonne, tilføjes yderligere orbitaler til atomer; derfor har de respektive ioner også yderligere elektroner. Således stiger de ioniske radier fra top til bund. Når vi går fra venstre mod højre på tværs af en række, er der et specifikt mønster af ionisk radiusændring. I rækken 3rd danner natrium, magnesium og aluminium henholdsvis +1, +2 og +3 kationer. De ioniske radius af disse tre er gradvist aftagende. Da antallet af protoner er højere end antallet af elektroner, har kerne en tendens til at trække elektronerne mere og mere mod midten, hvilket resulterer i nedsatte ioniske radier. Imidlertid har anionerne i rækken 3rd betydeligt højere ioniske radier sammenlignet med de kationiske radier. Fra P3- falder ionradierne til S2- og til Cl– Årsag til at have en større ionradius i anioner kan forklares ved tilsætning af elektroner til ydre orbitaler.
Hvad er forskellen mellem Atomic Radius og Ionic Radius?
• Atomradius er en indikation af størrelsen af et atom. Ionisk radius er en indikation af størrelsen af en ion.
• En kationionisk radius er mindre end den atomare radius. Og den anioniske radius er større end den atomare radius.
