Amine vs Amide
Aminer og amider er begge nitrogenholdige organiske forbindelser. Selvom de lyder ens, er deres struktur og egenskaber meget forskellige.
Amine
Aminer kan betragtes som organiske derivater af ammoniak. Aminer har nitrogen bundet til et kulstof. Aminer kan klassificeres som primære, sekundære og tertiære aminer. Denne klassificering er baseret på antallet af organiske grupper, der er knyttet til nitrogenatomet. Derfor har primær amin én R-gruppe knyttet til nitrogen; sekundære aminer har to R-grupper, og tertiære aminer har tre R-grupper. Norm alt betegnes primære aminer i nomenklaturen som alkylaminer. Der er arylaminer som anilin, og der er heterocykliske aminer. Vigtige heterocykliske aminer har almindelige navne som pyrrol, pyrazol, imidazol, indol osv. Aminer har en trigonal bipyramidal form omkring nitrogenatomet. C-N-C-bindingsvinklen for trimethylamin er 108,7, hvilket er tæt på H-C-H-bindingsvinklen for methan. Således anses nitrogenatomet i amin for at være sp3 hybridiseret. Så det ikke-delte elektronpar i nitrogen er også i en sp3 hybridiseret orbital. Dette ikke-delte elektronpar er for det meste involveret i aminers reaktioner. Aminer er moderat polære. Deres kogepunkter er højere end de tilsvarende alkaner på grund af evnen til at lave polære interaktioner. Men deres kogepunkter er lavere end de tilsvarende alkoholer. Primære og sekundære aminmolekyler kan danne stærke hydrogenbindinger til hinanden og med vand. Men tertiære aminmolekyler kan kun danne hydrogenbindinger til vand eller andre hydroxyliske opløsningsmidler (kan ikke danne hydrogenbindinger indbyrdes). Derfor har tertiære aminer et lavere kogepunkt end de primære eller sekundære aminmolekyler. Aminer er relativt svage baser. Selvom de er stærkere baser end vand, sammenlignet med alkoxidioner eller hydroxidioner, er de langt svagere. Når aminer fungerer som baser og reagerer med syrer, danner de aminiums alte, som er positivt ladede. Aminer kan også danne kvaternære ammoniums alte, når nitrogenet er knyttet til fire grupper og dermed bliver positivt ladet.
Amide
Amide er et derivat af carboxylsyre. Derfor har de et carbonylcarbon med en tilknyttet R-gruppe. Og der er en –NH2-gruppe, som er direkte knyttet til carbonylcarbonet. Amider uden substituent på nitrogen navngives ved at tilføje -amid til slutningen af det almindelige navn på den relevante syre. Hvis der er alkylgrupper knyttet til nitrogenatomet, er disse grupper navngivet som substituenter. Amider med ingen eller en substituent på nitrogenet er i stand til at danne hydrogenbindinger til hinanden; således er smeltepunkter og kogepunkter for sådanne amider højere. Molekyler med N, N-disubstituerede amider kan ikke danne hydrogenbindinger med hinanden og har derfor lavere smeltepunkter og kogepunkter.
Hvad er forskellen mellem Amine og Amide?
• I amider er nitrogenet bundet til et carbonylcarbon, hvorimod nitrogen i aminer er direkte bundet til mindst én alkyl/arylgruppe.
• Ved navngivning af amider, bruges suffikset –amid efter det overordnede navn. Men i aminnomenklaturens suffiks –amin eller præfikset – kan amino bruges med deres overordnede navne.
• Amider er mindre basiske end aminer. Amider er resonansstabiliserede, og på grund af induktiv effekt bliver de mindre basale.
