Forskellen mellem amin og aminosyre

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-17 13:35

Amine vs Amino Acid

Amin og aminosyrer er nitrogenholdige forbindelser.

Amine

Aminer kan betragtes som organiske derivater af ammoniak. Aminer har nitrogen bundet til et kulstof. Aminer kan klassificeres som primære, sekundære og tertiære aminer. Denne klassificering er baseret på antallet af organiske grupper, der er knyttet til nitrogenatomet. Derfor har primær amin én R-gruppe knyttet til nitrogen; sekundære aminer har to R-grupper, og tertiære aminer har tre R-grupper. Norm alt betegnes primære aminer i nomenklaturen som alkylaminer. Der er arylaminer som anilin, og der er også heterocykliske aminer. Vigtige heterocykliske aminer har almindelige navne som pyrrol, pyrazol, imidazol, indol osv. Aminer har en trigonal bipyramidal form omkring nitrogenatomet. C-N-C-bindingsvinklen for trimethylamin er 108,7, hvilket er tæt på H-C-H-bindingsvinklen for methan. Således anses nitrogenatomet i amin for at være sp³ hybridiseret. Så det ikke-delte elektronpar i nitrogen er også i en sp^{3 hybridiseret orbital. Dette ikke-delte elektronpar er for det meste involveret i aminers reaktioner. Aminer er moderat polære. Deres kogepunkter er højere end de tilsvarende alkaner på grund af evnen til at lave polære interaktioner. Imidlertid er deres kogepunkter lavere end de tilsvarende alkoholer. Primære og sekundære aminmolekyler kan danne stærke hydrogenbindinger til hinanden og med vand, men tertiære aminmolekyler kan kun danne hydrogenbindinger til vand eller andre hydroxyliske opløsningsmidler (kan ikke danne hydrogenbindinger mellem sig). Derfor har tertiære aminer et lavere kogepunkt end de primære eller sekundære aminmolekyler. Aminer er relativt svage baser. Selvom de er stærkere baser end vand, sammenlignet med alkoxidioner eller hydroxidioner, er de langt svagere. Når aminer fungerer som baser og reagerer med syrer, danner de aminiums alte, som er positivt ladede. Aminer kan også danne kvaternære ammoniums alte, når nitrogenet er knyttet til fire grupper og dermed bliver positivt ladet.}

Aminosyre

Aminosyre er et simpelt molekyle dannet med C, H, O, N og kan være S. Det har følgende generelle struktur.

Der er omkring 20 almindelige aminosyrer. Alle aminosyrerne har en –COOH, -NH_{2 grupper og en –H bundet til et kulstof. Kulstoffet er et chir alt kulstof, og alfa-aminosyrer er de vigtigste i den biologiske verden. D-aminosyrer findes ikke i proteiner og er ikke en del af metabolismen af højere organismer. Flere er dog vigtige i strukturen og stofskiftet af lavere livsformer. Ud over almindelige aminosyrer er der en række ikke-proteinafledte aminosyrer, hvoraf mange enten er metaboliske mellemprodukter eller dele af ikke-proteinbiomolekyler (ornithin, citrullin). R-gruppen er forskellig fra aminosyre til aminosyre. Den enkleste aminosyre, hvor R-gruppen er H, er glycin. Ifølge R-gruppen kan aminosyrer kategoriseres i alifatiske, aromatiske, ikke-polære, polære, positivt ladede, negativt ladede eller polære uladede osv. Aminosyrer til stede som zwitterioner i den fysiologiske pH 7,4. Aminosyrer er byggestenene i proteiner.}

Hvad er forskellen mellem amin og aminosyre?

• Aminer kan være primære, sekundære eller tertiære. I aminosyrer kan primær amingruppe ses.

• Aminosyrer har en carboxylgruppe, som giver den sure egenskaber sammenlignet med aminer.