Nøgleforskellen mellem peroxid og hydrogenperoxid er, at peroxid er en anion, mens hydrogenperoxid er en kemisk forbindelse.
Peroxider er en særlig kategori af oxygenforbindelser med unikke egenskaber. Hydrogenperoxid blev opdaget af den franske videnskabsmand Thenard i 1818.
Hvad er peroxid?
Peroxid er en oxygenholdig anion med molekylformlen O22- Her binder to oxygenatomer til hinanden via en kovalent binding, og hvert oxygenatom har oxidationstallet -1. Peroxidanion kan norm alt forbindes med andre kationer som H+, andre gruppe 1- eller gruppe 2-kationer eller overgangsmetaller for at danne peroxidforbindelser. Yderligere kan de forekomme som en del af nogle organiske forbindelser.
Oilt-ilt-enkeltbindingen i peroxidet er ikke så stabil. Derfor kan det nemt gennemgå hæmolytisk sp altning, hvilket producerer to radikaler. Derfor er peroxider meget reaktive og forekommer ikke meget i naturen. Denne anion er en stærk nukleofil og et oxidationsmiddel. Da de let udsættes for kemiske reaktioner, når de udsættes for lys eller varme, skal vi opbevare dem i kølige, mørke beholdere.
Figur 01: Peroxider opbevares i mørke beholdere
Peroxider reagerer nemt med hud, bomuld og mange andre materialer, så de skal håndteres med forsigtighed. Vi kan dog bruge dette som en komponent i blegning. Derfor er peroxider meget anvendelige til hår- eller hudblegning i saloner, til rengøring af badeværelser eller til at fjerne pletter fra tøj. Peroxider har en stærk lugt, og de fleste af dem er farlige.
Hvad er hydrogenperoxid?
Brintperoxid er den enkleste form for peroxid; vi kan betegne det som H2O2. Det er en klar væske med et kogepunkt på 150°C og den er fuldstændig blandbar med vandet. Vi kan dog helt adskille det fra vand ved destillation, fordi dets kogepunkt er højere end vand. Hydrogenperoxid er et stærkt oxidations- og reduktionsmiddel. Desuden er det et ikke-lineært, ikke-plant molekyle. Den har en åben bogstruktur.
Figur 02: Open Book-struktur af hydrogenperoxid
Vi kan fremstille denne forbindelse som et biprodukt af forskellige kemiske reaktioner eller som et mellemprodukt. Denne type reaktioner sker også inde i vores kroppe. Peroxid har toksiske virkninger inde i vores celler. Derfor skal de neutraliseres, så snart de er produceret. Vores celler har en særlig mekanisme til det. Der er en organel kaldet peroxisomer i vores celler, som indeholder katalase-enzymet. Dette enzym katalyserer nedbrydningen af hydrogenperoxid til vand og oxygen og udfører en afgiftningsfunktion.
Brintperoxid har farlige egenskaber som nedbrydning til ilt og vand med udvikling af varme eller nedbrydning på grund af forurening eller kontakt med aktive overflader på grund af dannelsen af ilttrykstigninger inde i beholderne. Blegende virkning af hydrogenperoxid skyldes oxidation og frigivelse af ilt. Denne ilt vil reagere med farvestoffer for at gøre den farveløs.
H2O2 → H2O + O
O + farvestof → farveløst stof
Udover blegning er H2O2 nyttig som oxidationsmiddel til raketbrændstof, til fremstilling af epoxider, lægemidler og fødevarer, som antiseptisk middel osv. Desuden opbevares hydrogenperoxid i paraffinvoksbelagt glas, plastik eller teflonflasker.
Hvad er forskellen mellem peroxid og hydrogenperoxid?
Peroxid er en anion, men norm alt bruger vi dette udtryk som en generel betegnelse for alle de forbindelser, der indeholder denne anion. Hydrogenperoxid er på den anden side den enkleste forbindelse blandt alle peroxider. Den vigtigste forskel mellem peroxid og hydrogenperoxid er, at peroxid er en anion, mens hydrogenperoxid er en kemisk forbindelse.
Oversigt – Peroxid vs Hydrogenperoxid
Peroxider er en særlig kategori af oxygenforbindelser med unikke egenskaber. Den vigtigste forskel mellem peroxid og hydrogenperoxid er, at peroxid er en anion, mens hydrogenperoxid er en kemisk forbindelse.
