Nøgleforskellen mellem pereddikesyre og hydrogenperoxid er, at pereddikesyre er en organisk opløsning, der kan give eddikesyre som et biprodukt af oxidationsprocesser, hvorimod hydrogenperoxid er en uorganisk vandig opløsning, der kan danne vand ved oxidation.
Pereddikesyre og hydrogenperoxid er højaktive forbindelser, der har mange vigtige anvendelser industrielt og også i husholdninger.
Hvad er pereddikesyre?
Pereddikesyre er en organisk forbindelse med den kemiske formel CH3CO3H. Det er et organisk peroxid, der eksisterer som en farveløs væske med en karakteristisk skarp lugt. Dette er en stærk syre, der kan være stærkt ætsende. Pereddikesyre er også kendt som peroxyeddikesyre. Det er dog en svagere syre sammenlignet med eddikesyre.
Figur 01: Pereddikesyrens kemiske struktur
Denne sure forbindelse kan fremstilles gennem autooxidation af acetaldehyd industrielt. I denne proces dannes syren ved behandling af eddikesyre med hydrogenperoxid i nærværelse af en stærk syrekatalysator. Alternativt kan vi producere denne syre gennem reaktionen mellem acetylchlorid og eddikesyreanhydrid, hvilket er en nyttig reaktion til at generere en opløsning af pereddikesyre med et lavt vandindhold.
Der er adskillige vigtige anvendelser af pereddikesyre, herunder brugen af det som et antimikrobielt middel på indendørs hårde overflader, anvendelse til desinfektion i medicinske formål, nyttigt til epoxidering af forskellige alkener osv.
Hvad er hydrogenperoxid?
Hydrogenperoxid er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel H2O2. I sin rene form har brintoverilte en lyseblå farve, og det eksisterer som en klar væske. Desuden er denne væske lidt mere tyktflydende end vand. Faktisk er det det enkleste peroxid blandt alle peroxidforbindelserne.
Figur 02: Hydrogenperoxids kemiske struktur
Der er nogle vigtige anvendelser af hydrogenperoxid; blandt dem omfatter de vigtigste anvendelser at bruge det som et oxidationsmiddel, blegemiddel og antiseptisk middel. Der er en ustabil peroxidbinding mellem to oxygenatomer i denne forbindelse; således er forbindelsen yderst reaktiv. Derfor nedbrydes det langsomt, når det udsættes for lys. Desuden skal vi opbevare denne forbindelse med en stabilisator i en svagt sur opløsning.
Den molære masse af hydrogenperoxid er 34,014 g/mol. Hydrogenperoxid har en let skarp lugt. Dens smeltepunkt er -0,43 °C, og dens kogepunkt er 150,2 °C. Men hvis vi koger hydrogenperoxid til dette kogepunkt, gennemgår det praktisk t alt eksplosiv termisk nedbrydning. Desuden er denne forbindelse blandbar med vand, fordi den kan danne hydrogenbindinger. Der danner det en eutektisk blanding med vand (en homogen blanding, der smelter eller størkner ved en enkelt temperatur). Denne blanding viser frysepunktssænkning.
Hvad er forskellen mellem pereddikesyre og hydrogenperoxid?
Pereddikesyre og hydrogenperoxid er meget aktive forbindelser, der har mange vigtige anvendelser i industrier og husholdninger. Den vigtigste forskel mellem pereddikesyre og hydrogenperoxid er, at pereddikesyre er en organisk opløsning, der kan give eddikesyre som et biprodukt af oxidationsprocesser, hvorimod hydrogenperoxid er en uorganisk vandig opløsning, der kan danne vand ved oxidation.
Nedenstående infografik præsenterer forskellene mellem pereddikesyre og hydrogenperoxid i tabelform til sammenligning side om side.
Opsummering – Pereddikesyre vs. hydrogenperoxid
Pereddikesyre er en organisk forbindelse med den kemiske formel CH3CO3H, mens hydrogenperoxid er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel H2O2. Den vigtigste forskel mellem pereddikesyre og hydrogenperoxid er, at pereddikesyre er en organisk opløsning, der kan give eddikesyre som et biprodukt af oxidationsprocesser, hvorimod hydrogenperoxid er en uorganisk vandig opløsning, der kan danne vand ved oxidation.
