Nøgleforskellen mellem hydrogenperoxid og benzoylperoxid er, at hydrogenperoxidet er vandopløseligt, mens benzoylperoxidet er vanduopløseligt.
Hydrogenperoxid og benzoylperoxid har noget lignende navne og lignende funktionelle grupper, men de opfører sig forskelligt. Bortset fra ovenstående nøgleforskel mellem hydrogenperoxid og benzoylperoxid, er en anden stor forskel mellem de to forbindelser, at hydrogenperoxid er en uorganisk forbindelse, mens benzoylperoxid er en organisk forbindelse.
Hvad er hydrogenperoxid?
Hydrogenperoxid er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel H2O2Når det er rent, har det en lige så lyseblå farve, og det er en klar væske. Desuden er denne væske lidt mere tyktflydende end vand. Dette er også det enkleste peroxid blandt alle peroxidforbindelserne.
Figur 01: Hydrogenperoxidstruktur
Blandt anvendelsen af hydrogenperoxid omfatter de vigtigste anvendelser at bruge det som et oxidationsmiddel, blegemiddel og som et antiseptisk middel. Der er en ustabil peroxidbinding mellem to oxygenatomer i denne forbindelse; således er forbindelsen yderst reaktiv. Derfor nedbrydes det langsomt, når det udsættes for lys. Desuden skal vi opbevare denne forbindelse med en stabilisator i en svagt sur opløsning.
Den molære masse af hydrogenperoxid er 34,014 g/mol. Hydrogenperoxid har en let skarp lugt. Smeltepunktet er -0,43 °C, og kogepunktet er 150,2 °C. Men hvis vi koger hydrogenperoxid til dette kogepunkt, gennemgår det praktisk t alt eksplosiv termisk nedbrydning. Desuden er denne forbindelse blandbar med vand, fordi den kan danne hydrogenbindinger. Der danner det en eutektisk blanding med vand (en homogen blanding, der smelter eller størkner ved en enkelt temperatur). Denne blanding viser frysepunktssænkning.
Hvad er benzoylperoxid?
Benzoylperoxid er en organisk forbindelse med den kemiske formel C14H10O4 Der er to hovedanvendelser af denne forbindelse; som medicin og som industrikemikalie. Den molære masse er 242,33 g/mol. Det har et smeltepunkt i området fra 103 til 105 °C. Det har dog en tendens til at undergå nedbrydning. Det er vanduopløseligt, fordi det ikke kan danne hydrogenbindinger med vandmolekyler.
Figur 02: Benzoylperoxidstruktur
Denne forbindelse er en vigtig ingrediens i medicin og kosmetik, som vi bruger til at behandle acne. Vi bruger det til at behandle milde eller moderate acnetilstande. Bortset fra det bruger vi denne forbindelse som blegningsmel, til hårblegning, tandblegning, tekstilblegning osv. Der er nogle bivirkninger ved at bruge benzoylperoxid, såsom hudirritation, tørhed, afskalning osv.
Hvad er forskellen mellem hydrogenperoxid og benzoylperoxid?
Hydrogenperoxid og benzoylperoxid er to kemiske forbindelser, der indeholder peroxidgrupper. Den vigtigste forskel mellem hydrogenperoxid og benzoylperoxid er, at hydrogenperoxidet er vandopløseligt, men benzoylperoxidet er vanduopløseligt. Desuden er hydrogenperoxid en uorganisk forbindelse, mens benzoylperoxid er en organisk forbindelse.
En anden vigtig forskel mellem hydrogenperoxid og benzoylperoxid er, at hydrogenperoxid kan danne hydrogenbindinger på grund af tilstedeværelsen af -OH-grupper, men benzoylperoxid kan ikke danne hydrogenbindinger, da der ikke er nogen -OH-grupper eller nogen anden hydrogenbinding danner grupper.
Opsummering – Hydrogenperoxid vs Benzoylperoxid
Både hydrogenperoxid og benzoylperoxid er peroxidforbindelser, men er forskellige fra hinanden. Den vigtigste forskel mellem hydrogenperoxid og benzoylperoxid er, at hydrogenperoxid er vandopløseligt, mens benzoylperoxid er vanduopløseligt.
