Nøgleforskellen mellem calciumsulfat og gips i Paris er, at calciumsulfat er en uorganisk forbindelse med en calciumkation og sulfatanion, hvorimod gips er et materiale, der indeholder calciumsulfathemihydrater.
Udtrykket calciumsulfat er almindeligt i kemilaboratorier, mens udtrykket Parisergips er almindeligt i medicinske laboratorier og kunst. Det er fordi gipsen i Paris er et materiale, der kan bruges til støbning.
Hvad er calciumsulfat?
Calciumsulfat er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel CaSO4Det forekommer almindeligvis i sine hydrerede former. Den molære masse af det vandfri calciumsulfat er også 136,14 g/mol. Det fremstår som et hvidt fast stof i stuetemperatur. Desuden er dette hvide faststof lugtfrit.
Figur 01: Kemisk struktur af calciumsulfationisk forbindelse
Den vigtigste kilde til calciumsulfat er gips, et naturligt forekommende mineral. En anden vigtig kilde er anhydrit. Disse to aflejringer opstår som fordampninger. Vi kan også opnå mineralet via to veje: via åbent brud eller via dyb minedrift. Derudover kan vi opnå calciumsulfat som et biprodukt af mange forskellige processer, såsom røggasafsvovling, produktion af fosforsyre fra fosfatsten, produktion af hydrogenfluorid osv. Når der desuden produceres calciumsulfat, kan vi observere det i tre forskellige stadier: vandfri form, dihydreret form og hemihydratform.
Desuden er der forskellige anvendelser af calciumsulfat. Det er nyttigt til fremstilling af gips, produktion af stuk, i fødevareindustrien som koaguleringsmidler osv. Det bruges også som et opstrammende middel, et hævemiddel og som et tørremiddel i forskellige anvendelser.
Hvad er Gips i Paris?
Vi kan producere gips af gips. Folk har brugt dette materiale fra oldtiden. Folk, der bor i områder nær Paris, brugte dette materiale i vid udstrækning til at lave gips og cement. De brugte den også til at lave pyntearbejde på lofter og gesimser. Så det er sådan, navnet Gips af Paris blev til. Gips af Paris indeholder calciumsulfat-hemihydraterne (CaSO4·0,5H2O).
Figur 02: Calciumsulfathemihydrat/Plaster of Paris
Desuden kan vi forberede denne forbindelse ved at opvarme gipsen, som indeholder calciumsulfatdihydrat (CaSO4·2H2O) 150°C (120-180°C). Udover dette bør vi tilføje visse tilsætningsstoffer ved opvarmning.
Desuden er Plaster of Paris et fint, hvidt pulver. Når det bliver hydreret, kan vi bruge det til at støbe ting, og hvis vi lader det tørre, hærder det og bevarer den form, der er sat inden tørring.
Hvad er forskellen mellem Calciumsulfat og Gips i Paris?
Calciumsulfat er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel CaSO4, men gips indeholder calciumsulfat. Den vigtigste forskel mellem calciumsulfat og gips er, at calciumsulfat er en uorganisk forbindelse med en calciumkation og sulfatanion, hvorimod gips er et materiale, der indeholder calciumsulfathemihydrater.
Infografikken nedenfor giver en detaljeret beskrivelse af forskellen mellem calciumsulfat og gips fra Paris.
Opsummering – Calciumsulfat vs Plaster of Paris
Plaster of Paris indeholder calciumsulfat. Den vigtigste forskel mellem calciumsulfat og gips er, at calciumsulfat er en uorganisk forbindelse med en calciumkation og sulfatanion, hvorimod gips er et materiale, der indeholder calciumsulfathemihydrater.
