Nøgleforskellen mellem calciumlactat og calciumcarbonat er, at calciumlactatet indeholder to lactationer for hver calciumion, hvorimod calciumcarbonatet indeholder en carbonation pr. hver calciumion. Desuden adskiller de sig begge i applikationen.
Både calciumlactat og calciumcarbonat er uorganiske s alte. Begge disse forbindelser er nyttige som calciumtilskud til at behandle lave blodniveauer af calcium for mennesker, der ikke får nok calcium fra deres kost. Lad os diskutere flere detaljer om disse forbindelser og derved skelne forskellen mellem calciumlactat og calciumcarbonat.
Hvad er calciumlactat?
Calciumlactat er et uorganisk s alt med den kemiske formel C6H10CaO6 Den indeholder to lactationer pr. hver calciumkation. Den molære masse er 218,22 g/mol, og den fremstår som et hvidt eller råhvidt pulver. Dens smeltepunkt er 240 °C. Desuden har lactat-anionen chiralitet; den har således D- og L-isomerer. Norm alt syntetiserer og metaboliserer levende organismer L-isomeren. Nogle bakterier kan dog også syntetisere D-isomeren. Endvidere danner denne forbindelse adskillige hydrater; det mest almindelige hydrat er pentahydratform.
Figur 01: Calciumlactats kemiske struktur
Vi kan producere calciumlactat via mælkesyrens reaktion med calciumcarbonat (eller calciumhydroxid). Ved produktion i industriel skala er den almindelige produktionsstrategi fermentering af kulhydrater i nærværelse af calciumcarbonat eller -hydroxid.
De vigtigste anvendelser af denne forbindelse er inden for medicin; det bruges som antacida. Desuden er det nyttigt at behandle hypocalcæmi (den medicinske betegnelse for calciummangel). Vi behøver ikke at tage denne forbindelse med mad, fordi vores krop kan absorbere denne forbindelse ved forskellige pH-værdier. Ud over det kan vi også finde denne forbindelse i forskellige mundskyllevand.
Hvad er calciumcarbonat?
Calciumcarbonat er et uorganisk s alt med den kemiske formel CaCO3 Derfor indeholder det én carbonatanion pr. calciumkation. Molmassen er 100 g/mol, og den fremstår som et fint hvidt pulver med en kalkagtig smag. Smeltepunktet er 1.339 °C, og det har intet kogepunkt, da det undergår nedbrydning ved høje temperaturer.
Når man overvejer forekomsten af dette s alt, findes det på jordskorpen som calciummineraler såsom calcit, aragonit osv. Æggeskaller, snegle- og havskaller er de biologiske kilder. Desuden kan vi fremstille denne forbindelse via minedrift eller stenbrud af mineralet nævnt ovenfor. Alternativt kan vi fremstille det ved at reagere calciumoxid med vand; dette giver calciumhydroxid. Bagefter skal vi lede kuldioxid gennem dette produkt for at få calciumcarbonat.
Figur 02: Calciumkarbonats kemiske struktur
De vigtigste anvendelser af denne forbindelse er hovedsageligt i byggeindustrien, hvor den er vigtig som byggemateriale. Derfor er det en almindelig ingrediens i cement. Desuden er det hovedkomponenten i tavlekridt. Der er også sundheds- og diætapplikationer. Det er et billigt kosttilskud af calcium. Ud over det kan vi bruge det som fosfatbindemiddel til behandling af hyperfosfatæmi. Derudover er det nyttigt som fyldstof til tabletter i den farmaceutiske industri.
Hvad er forskellen mellem Calcium Lactat og Calcium Carbonat?
Calciumlactat er et uorganisk s alt med den kemiske formel C6H10CaO6 Den indeholder to lactationer for hver calciumion. Blandt vigtige kemiske data er molmassen af denne forbindelse 218,22 g/mol, og smeltepunktet er 240 °C. Desuden er calciumlactat nyttigt som et antacidum, til behandling af hypocalcæmi, som en ingrediens i mundskyllevand og som et fødevaretilsætningsstof. Calciumcarbonat er på den anden side et uorganisk s alt med den kemiske formel CaCO3 Det indeholder en carbonation pr. hver calciumion. Den molære masse er 100 g/mol og smeltepunktet er 1.339 °C. Derudover er det nyttigt som byggemateriale, som tavlekridt, som et billigt calciumtilskud i kosten osv. Nedenstående infografik præsenterer flere detaljer om forskellen mellem calciumlactat og cacalciumcarbonat.
Opsummering – Calciumlactat vs Calciumcarbonat
Både calciumlactat og calciumcarbonat er uorganiske s alte af calcium. Forskellen mellem calciumlactat og calciumcarbonat er, at calciumlactat indeholder to lactationer for hver calciumion, mens calciumcarbonat indeholder en carbonation pr. hver calciumion.
