Nøgleforskel – Calcium vs. Calciumcarbonat
Nøgleforskellen mellem Calcium og Calcium Carbonate er, at Calcium (Ca) er et rent kemisk grundstof, og Calciumcarbonat (CaCO3) er en calciumholdig forbindelse; det er en af de mest udbredte naturlige former for Calcium, der findes i naturen. Calcium er et vigtigt mineral for den menneskelige krop, og det har så mange funktioner. I modsætning hertil er calciumcarbonat et af de mest almindeligt anvendte råmaterialer til fremstilling af en lang række industrielle produkter. Egenskaber og brugen af calcium og calciumcarbonat har store forskelle, selvom begge indeholder calcium.
Hvad er calcium?
Calcium er et kemisk grundstof i gruppe II i det periodiske system med det kemiske symbol Ca og atomnummer 20. Det er det mineral, der findes mest i vores menneskelige krop; ca. 1,9 vægt%. Størstedelen (99%) af calcium i den menneskelige krop er i skelettet, mens resten er til stede i tænderne (0,6%), det bløde væv (0,6%), plasmaet (0,03%) og den ekstracellulære væske (0,06%). Calcium er det tredje mest udbredte metalliske grundstof i jordskorpen, et trimorft, mat gråt eller sølvmetal, hårdere end natrium, men blødere end aluminium. Calcium kan ikke findes i ren form i naturen; i stedet findes det som kalksten (CaCO3), gips og fluorit.
Hvad er calciumcarbonat?
Calciumcarbonat er en kemisk forbindelse, der indeholder Ca2+ og CO32- ioner. Det er en lugtfri, vanduopløselig, hvid farvet krystal, der oftest findes i naturen. Det kan findes i alle dele af verden, og calciumcarbonat er naturligt til stede i æggeskaller, kalksten, marmor, muslingeskaller og koraller. De kemiske egenskaber af CaCO3 minder meget om andre carbonater.
Hvad er forskellen mellem Calcium og Calcium Carbonate?
Vandopløselighed:
Calcium: Calciumioner i vand er en af årsagerne til vandets hårdhed, og fjernelse af Ca2+ ioner fra vand er en proces til at opnå blødt vand.
Calciumcarbonat: Calciumcarbonat har en meget lav opløselighed i rent vand, det er et hvidt farvet fast stof eller et bundfald, og opløseligheden er lig med 1.4 mg/L ved 25°C. Denne egenskab ændrer sig dog i regnvandet mættet med kuldioxid. I regnvand øges opløseligheden på grund af dannelse af bikarbonationer.
Industrielle applikationer:
Calcium: Calcium bruges som et reducerende mineral til fremstilling af metaller såsom uran (Ur) og Thorium (Th). Derudover bruges calcium som legeringsmetal til aluminium-, beryllium-, kobber-, bly- og magnesiumlegeringer.
Calciumcarbonat: Calciumcarbonat bruges i mange industrielle applikationer. Det bruges ofte i gummiindustrien og til fremstilling af PVC-produkter, lægemidler, papir, kosmetik og tandpasta. Derudover bruges det til at fremstille maling, overfladebelægninger, farvestoffer, trykfarver, klæbestoffer og sprængstoffer.
Sundhedseffekter:
Calcium: Mangel på calcium i en af hovedårsagerne til osteoporose, at knoglerne bliver ekstremt porøse. Derfor kan dens nøglerolle betragtes som opretholdelse af knoglesundhed; hjælper desuden med at opretholde hjerterytmen, muskelfunktionen og meget mere.
Calciumcarbonat: Den menneskelige krop har ikke brug for calciumcarbonat, men dem, der har brug for calciummineral derudover, kan indtage calciumcarbonat som et miner altilskud i mindre mængder og som et antacida. Adsorptionen af calcium til den menneskelige krop afhænger af pH-værdien i maven.
