Nøgleforskellen mellem elektrovalent og kovalent binding er, at elektrovalent binding opstår ved at overføre elektroner fra et atom til et andet, hvorimod kovalent binding opstår som et resultat af deling af valenselektroner mellem atomer. En ionbinding kaldes også en elektrovalent binding. Valenselektroner, som er elektroner placeret i de yderste skaller af et atom, er involveret i begge typer kemisk binding.
Kemisk binding er nøglen til dannelse af forskellige typer kemiske forbindelser. Det fungerer som en lim til at holde atomer eller molekyler sammen. Hovedformålet med kemisk binding er at producere en stabil kemisk forbindelse. Når en kemisk binding dannes, frigives energi, der danner en stabil forbindelse. Der er tre hovedtyper af kemiske bindinger kendt som ionbinding, kovalent binding og metallisk eller ikke-kovalent binding.
Hvad er en elektrovalent binding?
Elektrovalent eller ionbinding er en type kemisk binding, der dannes som et resultat af overførsel af elektroner fra et atom til et andet. Denne overførsel får det ene atom til at blive positivt ladet, og det andet atom bliver negativt ladet. Elektrondonoratomet bliver positivt ladet; derfor kaldes det kationen, hvorimod det elektronmodtagende atom bliver negativt ladet og kaldes anionen. En elektrostatisk tiltrækning opstår mellem denne kation og anion på grund af modsatte elektriske ladninger. Den store forskel i elektronegativitet mellem de to atomer får denne binding til at opstå. Både metalliske og ikke-metalliske atomer er involveret i denne binding.
Men ingen af de elektrovalente bindinger er rene ionbindinger. Hver eneste ioniske forbindelse kan have en vis procentdel af kovalent binding. Det afslører således, at en ionisk forbindelse har en større ionisk karakter og en lav grad af kovalent karakter. Men der er nogle forbindelser med en betydelig grad af kovalent karakter. Den type binding kaldes polære kovalente bindinger.
Karakteristikaene ved forbindelser, der er opbygget ud fra elektrovalent binding, er forskellige fra forbindelser, der er bygget af kovalent binding. Når man betragter de fysiske egenskaber, kan der typisk observeres højere kogepunkter og smeltepunkter. Men opløseligheden i vand og den elektriske ledningsevne er betydelig høj. Eksempler på forbindelser med ionbindinger kan omfatte halogenider af metaller, oxider af metaller, sulfider af metaller osv.
Figur 01: Elektrovalent binding
Hvad er en kovalent binding?
En kovalent binding er en type kemisk binding, der dannes som et resultat af deling af elektronpar mellem ikke-metalatomer. Denne elektrondeling opstår på grund af lav elektronegativitetsforskel mellem de to atomer, der er involveret i binding. I kovalent binding er ikke-metalatomer typisk involveret. Disse atomer har en ufuldstændig elektronkonfiguration i deres ydre orbitaler og deler således uparrede elektroner for at opnå en elektronkonfiguration svarende til en ædelgas. Det skyldes, at ufuldstændig elektronkonfiguration gør det pågældende atom ustabilt. I modsætning til ionbinding kan kovalent binding have enkelt-, dobbeltbindinger eller tredobbelte bindinger mellem to atomer. Disse bindinger er dannet på en sådan måde, at de to atomer overholder oktetreglen. Bindingen sker via overlapning af atomare orbitaler. En enkeltbinding dannes, når to elektroner deles. En dobbeltbinding dannes, når fire elektroner deles. Deling af seks elektroner kan resultere i en tredobbelt binding.
Karakteristika for forbindelser med kovalente bindinger omfatter stærk binding mellem to atomer på grund af lignende elektronegativitetsværdier. Således er opløselighed og elektrisk ledningsevne (i opløselig tilstand) ringe eller fraværende. Disse forbindelser har også lavere smeltepunkter og kogepunkter sammenlignet med ioniske forbindelser. En række organiske og uorganiske forbindelser kan tages som eksempler på forbindelser med kovalent binding.
Figur 02: Kovalent binding
Hvad er forskellen mellem elektrovalent binding og kovalent binding?
Elektrovalent binding vs kovalent binding |
|
| Elektrovalent binding er en kemisk binding mellem to atomer på grund af en overførsel af elektron(er) fra det ene atom til det andet. | Kovalent binding er en type kemisk binding, der opstår på grund af deling af elektronpar mellem atomer. |
| Metals vs Non-Metals | |
| Elektrovalente bindinger kan observeres mellem metaller og ikke-metaller. | Kovalente bindinger kan typisk observeres mellem to ikke-metaller. |
| Forskel i elektronegativitet | |
| Forskellen i elektronegativitet mellem to atomer er højere i elektrovalent binding. | Forskellen i elektronegativitet mellem to atomer er forholdsvis mindre. |
| Opløselighed i vand og elektrisk ledningsevne | |
| Opløselighed i vand og elektrisk ledningsevne er højere i forbindelser med elektrovalent binding. | Opløselighed i vand og elektrisk ledningsevne er forholdsvis lavere i forbindelser med kovalent binding. |
| Koge- og smeltepunkter | |
| Koge- og smeltepunkter er højere for elektrovalent binding. | Koge- og smeltepunkter er forholdsvis lavere for kovalent binding. |
Oversigt – elektrovalente vs kovalente bindinger
Elektrovalente og kovalente bindinger er to typer kemiske bindinger, som er forskellige fra hinanden. Den største forskel mellem elektrovalente og kovalente bindinger er deres natur; elektrovalent binding er en type elektrostatisk tiltrækning mellem to atomer, hvorimod kovalent binding er deling af elektronpar mellem to atomer.
