Smelting vs Opløsning
Smeltning og opløsning er teoretisk fysiske og kemiske fænomener, men de opstår hver dag lige foran vores øjne. Har du ikke set is smelte ned til vand? Har du ikke set, hvordan en kop kaffe laves? Nå, det er henholdsvis smeltende og opløsningsprocesser, som vi er vidne til hver dag. Der er dog altid en tendens til at tro, at begge dele betyder det samme, fordi noget i sidste ende bliver omdannet til en væske, som vi observerer.
Smelting
Smeltning er en faseændring. Der er 3 hovedfaser, hvor stof kan eksistere. Det er fast, flydende og gas. Når et fast stof bliver sin egen væske, kaldes dette fænomen "smeltning" eller fusion. For at et stof kan smelte, skal der tilføres energi. Denne energi kan enten leveres som varme eller tryk. Den temperatur, ved hvilken et fast stof bliver flydende, kaldes "smeltepunkt". Da faseændringen er i ligevægt; dvs. det kan ske på begge måder, det er også "frysepunktet" for den omvendte reaktion.
Hvad smelter? Når et stof eksisterer som et fast stof, har det en krystalstruktur eller en meget stiv struktur. For eksempel eksisterer NaCl (s alt) i en gitterstruktur, hvor hver Na+ er omgivet af 6 Cl– ioner og hver Cl – ion er omgivet af 6 Na+ ioner. For at dette stof skal være en væske, bør denne krystalstruktur gå i stykker, og det kræver en masse energi, hvilket indikerer et meget højt smeltepunkt. Stoffer, der let kan brydes ind i en mindre ordnet flydende tilstand, har lavere smeltepunkter.
Opløsning
Opløsning er på den anden side ikke en faseændring. Det er enkelt, når et stof blandes med en væske og stabiliseres i et flydende medium. Stoffet, som er ved at blive opløst, kaldes et "opløst stof", og mediet det er opløst i kaldes et "opløsningsmiddel", som tilsammen danner en "opløsning". Hvad sker der ved opløsning? Hvis vi tager NaCl som eksempel igen, så vi, at det er ret svært at smelte det. Men at opløse NaCl, f.eks. i vand, er forholdsvis let. Dette skyldes, at når ionerne Na+ og Cl- adskilles i det flydende medium, dækker vandmolekyler hver af disse ved at lave "hydreringskugler" omkring dem. Dette stabiliserer deres eksistens i det flydende medium. Som tidligere nævnt er opløsning ikke nødvendigvis et fast stof stabiliseret i en væske, men det kan være en anden væske eller endda en gas. Ved indtagelse af alkohol blandes drikkevarer med en anden flydende sodavand, hvor en væske er opløst i en anden, og i sodavand er vi opmærksomme på, at CO2 gas er opløst i vand.
Hvad er forskellen mellem smeltning og opløsning?
• Smeltning er en faseændring (fast-væske), men opløsning er det ikke.
• For at smelte stof skal energi tilføres enten som varme eller tryk, men det er generelt ikke nødvendigt at opløse det (nogle stoffer kræver energi for at opløses).
• For at et stof skal smelte, skal det nå en "smeltepunkt"-temperatur, men for opløsning er der ikke et sådant krav.
• Smeltet stof er den rene flydende form af det faste stof, som blev smeltet, men en opløsning er altid en blanding af to eller flere.
