Forskellen mellem ethylalkohol og ethanol

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-17 13:35

ethylalkohol vs ethanol

Ethylalkohol og ethanol er to navne, der angiver det samme stof. Ethylalkohol er det generelle navn og ethanol er IUPAC-navnet. Alkoholer er navngivet med et suffiks –ol i henhold til IUPAC-nomenklaturen. Først skal den længste kontinuerte carbonkæde, hvortil hydroxylgruppen er direkte knyttet, vælges. Derefter ændres navnet på den tilsvarende alkan ved at droppe den sidste e og tilføje endelsen ol. Det karakteristiske ved alkoholfamilien er tilstedeværelsen af en –OH funktionel gruppe (hydroxylgruppe). Norm alt er denne –OH-gruppe knyttet til et sp^{3 hybridiseret carbon. Ethanol er en mindre alkohol. Da –OH-gruppen er bundet til et carbonatom med to hydrogenatomer, er ethanol en primær alkohol.}

Alkoholer har et højere kogepunkt end de tilsvarende kulbrinter eller ethere. Årsagen til dette er tilstedeværelsen af intermolekylær interaktion mellem alkoholmolekyler gennem hydrogenbinding. Hvis R-gruppen er lille, er alkoholer blandbare med vand, men efterhånden som R-gruppen bliver større, har den en tendens til at være hydrofob. Alkoholer er polære. C-O-bindingen og O-H-bindingerne bidrager til molekylets polaritet. Polarisering af O-H-bindingen gør hydrogenet delvist positivt og forklarer alkoholernes surhedsgrad. Alkoholer er svage syrer, og surhedsgraden er tæt på vands. –OH er en dårlig forladergruppe, fordi OH^– er en stærk base. Protonering af alkoholen omdanner imidlertid den fattige udgangsgruppe –OH til en god udgangsgruppe (H_{2O). Kulstoffet, som er direkte knyttet til –OH-gruppen, er delvist positivt; derfor er det modtageligt for nukleofilt angreb. Yderligere gør elektronparrene på oxygenatomet det både basisk og nukleofilt.}

ethylalkohol

Ethylalkohol er almindeligvis kendt som ethanol. Ethanol er en simpel alkohol med molekylformlen C₂H₅OH. Det er en klar, farveløs væske med en karakteristisk lugt. Ydermere er ethanol en brandfarlig væske. Ethanols smeltepunkt er -114,1 ^oC, og kogepunktet er 78,5 ^{oC. Ethanol er polær på grund af elektronegativitetsforskellen mellem oxygen og brint i –OH-gruppen. På grund af -OH-gruppen har den også evnen til at danne hydrogenbindinger.}

Ethylalkohol bruges som en drik. Ifølge ethanolprocenten findes der forskellige typer drikkevarer såsom vin, øl, whisky, brandy, arrak osv. Ethanol kan nemt opnås ved sukkergæringsprocessen ved hjælp af enzymet zymase. Dette enzym findes naturligt i gær, så i den anaerobe respiration kan gær producere ethanol. Ethanol er giftigt for kroppen, og det omdannes til acetaldehyd i leveren, som også er giftigt. Andet end en drik kan ethanol bruges som et antiseptisk middel til at rense overflader for mikroorganismer. Det bruges hovedsageligt som brændstof og brændstoftilsætningsstof i køretøjer. Ethanol er blandbar med vand, og det fungerer også som et godt opløsningsmiddel.

Hvad er forskellen mellem ethylalkohol og ethanol?

• Kemikaliet adresseret af de to navne er det samme.

• Ethylalkohol er det generelle navn, mens ethanol er IUPAC-navnet.