Forskellen mellem calciumgluconat og calciumchlorid

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-17 13:35

Calciumgluconat vs. Calciumchlorid

Calcium er det 20^th element i det periodiske system. Det er i jordalkalimetalgruppen og i perioden 4^{th. Calcium er afbildet som Ca. Calcium er et af de mest udbredte molekyler i jorden. Det er et væsentligt element i makroniveau for planter og dyr. Det er det mest udbredte metal i de fleste dyr, fordi calcium optager knoglerne. Det er afgørende for cellesignaleringsprocesser. Derfor er calcium vigtigt for vækst og udvikling af organismer. Mejeriprodukter som ost, mælk indeholder en betydelig mængde calcium. Så de er de bedste kostkilder.}

Calciumgluconat

Calciums altet af gluconsyre er kendt som calciumgluconat. Carboxylsyregruppen i gluconsyren reagerer med calciumcarbonat eller kalk for at producere dette s alt. Da calcium er +2 ladet, interagerer to molekyler gluconsyre med en calciumion. Den har følgende struktur.

Da calcium er et væsentligt element for vores kroppe, bør calciumforsyningen opretholdes. Ændringer i calciumniveauet kan forårsage mange sygdomme hos mennesker. Calciumgluconat er en form for tilførsel af calcium til vores kroppe. Calciumgluconat bruges hovedsageligt til at behandle mennesker med lavt calciumniveau i blodet (hypoglykæmi), som er forårsaget på grund af lavt indtag af calcium med deres diæter. Når blodcalciumniveauet er lavt, kan det føre til andre tilstande som osteoporose, rakitis, hypoparathyroidisme osv. Bortset fra behandlinger med lavt calciumniveau, bruges calciumgluconat også til at minimere virkningerne af magnesiumsulfat overdosis. Magnesiumsulfat gives til gravide kvinder, og overskydende af det kan forårsage toksicitet. Calciumglukose er modgiften, der gives for at overvinde denne toksicitet. Desuden bruges calciumgluconat til behandling af flussyreforbrændinger. Da calciumioner er løst bundet til molekylerne, afgives det let til cellerne. Desuden er det godt opløseligt i vand og absorberes derfor let i kroppen. Dette gives som et kosttilskud, og det kommer som tabletter og i flydende form. Selvom det sjældent er rapporteret, kan calciumgluconat forårsage alvorlige bivirkninger såsom mavesmerter, kvalme, forstoppelse osv. Når du tager kaliumgluconat, er der flere begrænsninger. For eksempel bør personer med nyresygdomme, hjertesygdomme, sygdomme i bugspytkirtlen, sarkoidose og vanskeligheder med at optage næring fra mad tage råd fra en læge, før de bruger dette lægemiddel.

Calciumchlorid

Calciumchlorid er vist som CaCl_{2 Dette er et s alt af calciumion og chloridion. Calciumchlorid er meget opløseligt i vand, og det fungerer som en calciumdonor. Calciumchlorid fremstilles industrielt ved hjælp af Solvay-processen, men det kan også fremstilles direkte fra kalksten. Det er en hvid farve fast ved stuetemperatur. Calciumchlorid er imidlertid hygroskopisk; derfor, når den udsættes for atmosfæren, absorberer den hurtigt fugt. Derfor bruges det som tørremiddel i laboratorier til at fjerne fugt fra materialer. På grund af dets hygroskopiske natur bør calciumchlorid opbevares i tæt lukkede lufttætte beholdere for at holde det under vandfri forhold. Calciumchlorid bruges til at behandle hypocalcæmi. I dette tilfælde injiceres calciumchlorid intravenøst. Det bruges også til magnesiumforgiftning. Desuden bruges det som fødevaretilsætningsstof og til mange andre formål.}

Hvad er forskellen mellem Calcium Gluconate og Calcium Chloride?

• I calciumgluconat er calciumion forbundet med en organisk anion. I calciumchlorid er anionen uorganisk.

• Calciumgluconatmolekyle er større og har en højere molekylvægt sammenlignet med calciumchlorid.

• Hvis der blev administreret 10 % opløsning fra begge, er mængden af calcium opnået fra calciumchlorid højere end fra calciumgluconat.