Monoprotiske vs polyprotiske syrer
Syrer defineres på flere måder af forskellige videnskabsmænd. Arrhenius definerer en syre som et stof, der donerer H3O+ ioner i opløsningen. Brønsted-Lowry definerer en base som et stof, der kan acceptere en proton. Lewis-syredefinition er langt almindelig end de to ovenstående. Ifølge den er enhver elektronpardonator en base. Ifølge Arrhenius- eller Bronsted-Lowry-definitionen skal en forbindelse have en brint og evnen til at donere den som en proton for at være en syre. Men ifølge Lewis kan der være molekyler, som ikke besidder brint, men kan fungere som en syre. For eksempel er BCl3 en Lewis-syre, fordi den kan acceptere et elektronpar. En alkohol kan være en Bronsted-Lowry-syre, fordi den kan donere en proton, men ifølge Lewis vil den være en base.
Uanset ovenstående definitioner identificerer vi norm alt en syre som en protondonor. Syrer har en sur smag. Limejuice, eddike er to syrer, vi støder på i vores hjem. De reagerer med baser, der producerer vand, og de reagerer også med metaller for at danne H2, hvilket øger metalkorrosionshastigheden. Syrer kan kategoriseres i to, baseret på deres evne til at dissociere og producere protoner. Stærke syrer som HCl, HNO3 ioniseres fuldstændigt i en opløsning for at give protoner. Svage syrer som CH3COOH dissocieres delvist og giver færre mængder protoner. Ka er syredissociationskonstanten. Det giver en indikation af evnen til at miste en proton af en svag syre. For at kontrollere, om et stof er en syre eller ej, kan vi bruge flere indikatorer som lakmuspapir eller pH-papir. I pH-skalaen er fra 1-6 syrer repræsenteret. En syre med pH 1 siges at være meget stærk, og efterhånden som pH-værdien stiger, falder surhedsgraden. Desuden bliver syrer blå lakmus til rød.
Monoprotic Acid
Når et syremolekyle dissocierer i en vandig opløsning, hvis det giver en enkelt proton, siges den syre at være en monoprotisk syre. HCl og salpetersyre (HNO3) er nogle eksempler på monoprotiske mineralsyrer. Følgende er dissociationen for HCl i det vandige medium for at give en proton.
HCl → H+ + Cl–
Udover mineralsyren kan der også være monoprotiske organiske syrer. Norm alt når der er én carboxylgruppe, er denne syre monoprotisk. For eksempel er eddikesyre, benzoesyre og en simpel aminosyre som glycin monoprotiske.
Polyprotic Acid
Polyprotiske syrer indeholder mere end ét hydrogenatom, som kan doneres som protoner, når de er opløst i et vandigt medium. Specifikt, hvis de donerer to protoner, kalder vi dem som diprotiske og, hvis de giver tre protoner, triprotiske osv. Hydrogensulfid (H2S) og H2 SO4 er diprotiske syrer, som afgiver to protoner. Fosforsyre (H3PO4) er en trirotsyre. I de fleste tilfælde dissocierer polyprotiske syrer ikke fuldstændigt og afgiver alle protonerne samtidigt. Dissociationskonstanter for hver dissociation varierer. For eksempel er den første dissociationskonstant i fosfor 7,25×10−3, hvilket er en større værdi. Så den fulde dissociation finder sted. Anden dissociationskonstant er 6,31×10−8, og den tredje er 3,98×10−13, hvilket er mindre gunstige dissociationer end den første..
Hvad er forskellen mellem monoprotisk syre og polyprotisk syre?
• Monoprotisk afgiver kun én proton fra et enkelt syremolekyle, når det dissocieres i et vandigt medium.
• Polyprotisk betyder at give flere protoner ud fra et enkelt molekyle.
