Opløsning vs Disintegration
Stoffer holdes sammen af intra-molekylære og intermolekylære interaktioner. Disse kræfter har forskellige styrker. Opløsning og disintegration er to processer, hvor disse molekylære interaktioner kan forstyrres, og nogle gange dannes nye interaktioner.
Opløsning
Opløsning er processen med at opløse et stof i et opløsningsmiddel. Dette stof kan være i fast, gas- eller flydende fase. Resultatet af opløsning er et opløsningsmiddel. Komponenterne i en opløsning er hovedsageligt af to typer, opløste stoffer og opløsningsmidlet. Opløsningsmiddel opløser de opløste stoffer og danner en ensartet opløsning. Så norm alt er opløsningsmiddelmængden højere end mængden af opløst stof. Ved opløsning nedbrydes det opløste stof til molekylært, atomært eller ionisk niveau, og disse arter spredes i opløsningsmidlet. Alle partiklerne i en opløsning har størrelsen af et molekyle eller en ion, så de kan ikke observeres med det blotte øje. Opløsningerne kan have en farve, hvis opløsningsmidlet eller de opløste stoffer kan absorbere synligt lys. Løsninger er dog typisk gennemsigtige. Opløsningsmidler kan være i flydende, gasformig eller fast tilstand. De mest almindelige opløsningsmidler er væsker. Blandt væsker betragtes vand som et universelt opløsningsmiddel, fordi det kan opløse mange stoffer end noget andet opløsningsmiddel. Gas, fast eller et hvilket som helst andet flydende opløst stof kan opløses i flydende opløsningsmidler. I gasopløsningsmidler kan kun gasopløste stoffer opløses. Der er en grænse for mængden af opløste stoffer, der kan tilsættes til en vis mængde opløsningsmiddel.
For at opløsningen kan finde sted, skal det opløste stof og opløsningsmiddelstofferne være kompatible. Vi siger dette som "lige opløses ligesom." Det betyder; hvis en forbindelse skal være opløselig i ét medium, skal dette medium være som det opløste stof. For eksempel opløses polære opløste stoffer i polært medium, men ikke i et ikke-polært medium og omvendt. Opløsningshastigheden og mængden af opløste stoffer, der kan opløses, er styret af opløseligheden. Opløselighedskonstanten giver ideen om, hvor meget fast stof der kan opløses og går til opløsningsfasen i ligevægt. Opløsning er en kinetisk proces, og for at et stof kan opløses, bør den samlede frie energi være negativ. Opløsningshastigheden afhænger også af forskellige andre faktorer. For eksempel er omrøring, rystning, opvarmning, afkøling nogle af de måder, vi kan øge eller mindske opløsningshastigheden på. Nogle stoffer opløses let, mens nogle stoffer ikke er det. For eksempel opløses ioniske forbindelser meget hurtigt i vand, hvorimod stivelse er let opløselig.
Opløsning er meget vigtigt for at bevare balancen i naturen. Vi bruger opløsningsprincipper til at kontrollere kvaliteten af stoffer i den farmaceutiske industri.
Disintegration
Desintegration betyder nedbrydning til små fragmenter, molekyler eller partikler. I kemi desintegrerer forbindelser under reaktioner. Eller også kan de gå i opløsning, når de opløses. Radioaktivt henfald er en anden form for disintegration, hvor radioaktive grundstoffer gennemgår en kæde af henfaldsreaktioner, og i sidste ende omdannes de til en anden komponent.
Hvad er forskellen mellem opløsning og disintegration?
• Opløsning er processen med at opløse et stof i et opløsningsmiddel. Desintegration betyder nedbrydning til små fragmenter, molekyler eller partikler.
• Da det opløste stof nedbrydes til mindre partikler (ikke alle tilfældene) i opløsning, er opløsning også en desintegrationsproces.
