Hydrogenperoxid vs Carbamidperoxid
Hydrogenperoxid og carbamidperoxid bruges til lignende aktiviteter, fordi begge har hydrogenperoxidaktivitet. For eksempel bruges begge som tandblegningsmidler. Men om man skal bruge brintoverilte eller carbamidperoxid afhænger af behovet.
Hydrogenperoxid
Brintperoxid er den enkleste form for peroxid, der betegnes som H2O2 Det er en klar væske med kogende punkt 150 oC. Det er fuldstændig blandbart med vand, men kan dog adskilles fuldstændigt ved destillation, fordi dets kogepunkt er højere end vand. Hydrogenperoxid er et stærkt oxidations- og reduktionsmiddel. Hydrogenperoxid er et ikke-lineært, ikke-planart molekyle. Den har en åben bogstruktur.
Peroxider produceres som et biprodukt af forskellige kemiske reaktioner eller som et mellemprodukt. Denne type reaktioner sker også inde i vores kroppe. Peroxid har toksiske virkninger inde i vores celler. Derfor skal de neutraliseres, så snart de er produceret. Vores celler har en særlig mekanisme til det. Der er en organel kaldet peroxisomer i vores celler, som indeholder katalase-enzymet. Dette enzym katalyserer nedbrydningen af hydrogenperoxid til vand og ilt og udfører således en afgiftningsfunktion.
Brintperoxid har farlige egenskaber, såsom nedbrydning til ilt og vand med varmeudvikling, eller nedbrydes på grund af forurening eller kontakt med aktive overflader. På grund af dannelsen af ilt stiger trykket inde i beholderne, og det kan også danne eksplosive blandinger. Blegende virkning af hydrogenperoxid skyldes oxidation og frigivelse af ilt. Denne ilt vil reagere med farvestoffer for at gøre den farveløs.
H2O2 → H2O + O
O + farvestof → Farveløst stof
H2O2 H2bruges som et oxidationsmiddel til raketbrændstof, til fremstilling af epoxider, lægemidler og fødevarer produkter, som et antiseptisk middel osv. Hydrogenperoxid opbevares i paraffinvoksbelagte glas-, plast- eller teflonflasker.
Carbamidperoxid
Carbamidperoxid er et addukt af hydrogenperoxid og urinstof. Dette er også kendt som urinstofperoxid, urinstofhydrogenperoxid og percarbamid. Den molekylære formel for carbamidperoxid kan angives som CH6N2O3. Dette er en hvid fast krystal med molmassen 94,07 g mol−1 Når det faste stof opløses i vand, frigiver det hydrogenperoxid.
Carbamidperoxid er et oxidationsmiddel. Carbamidperoxid Fremstilles ved at opløse urinstof i hydrogenperoxid og derefter krystallisere det. Som et oxidationsmiddel bruges det i mange applikationer. Carbamidperoxid bruges som tandblegningsmiddel. På grund af hydrogenperoxid kan det også bruges som blegemiddel og desinfektionsmiddel. Så dette er en vigtig forbindelse i den kosmetiske og farmaceutiske industri. Da dette frigiver hydrogenperoxid ved opløsning, bruges carbamidperoxid også som erstatning for brintoverilte i laboratoriet. Men når højere koncentrationer af carbamidperoxid kan være ætsende og kan irritere hud, øjne og luftveje. Så vi bør være forsigtige, når vi håndterer denne forbindelse.
Hvad er forskellen mellem Hydrogenperoxid og Carbamidperoxid?
• Carbamidperoxid indeholder hydrogenperoxid forbundet med urinstof.
• Ved opløsning frigiver carbamidperoxid hydrogenperoxid.
• Hydrogenperoxid er et hurtigere og stærkt oxidationsmiddel end carbamidperoxid.
Da • frigivelsen af hydrogenperoxid fra carbamidperoxid er langsommere og begrænset, er det en bedre tandblegningsforbindelse.
• Carbamidperoxid er mere stabilt end hydrogenperoxid.
