Nøgleforskellen mellem bindingsdipol og molekylær dipol er, at bindingsdipol refererer til skabelsen af to polære ender i en bestemt kemisk binding. Hvorimod den molekylære dipol refererer til skabelsen af to polære ender i en bestemt kemisk forbindelse.
Begreberne bindingsdipol og molekylær dipol er vigtige for at bestemme de kemiske og fysiske egenskaber af en kemisk forbindelse. En dipol er tilstanden med to ender med forskellig polaritet i den samme kemiske binding eller kemiske forbindelse.
Hvad er en Bond-dipol?
En bindingsdipol er tilstedeværelsen af to modsat ladede ender i den samme kemiske binding. Et bindingsdipolmoment er et elektrisk dipolmoment, hvor der er en positiv ladning og en negativ ladning i den samme kemiske binding. Denne ladningsadskillelse opstår på grund af polariteten af den kemiske binding. Vi kan betegne bindingsdipol som "". Vi kan give bindingsdipolen som en funktion af den partielle elektriske ladning af bindingen, som er givet ved "δ", og afstanden mellem de ladede ender givet ved "d" som følger:
=δd
En bindingsdipol er en vektor, der er parallel med bindingsaksen og dens punkter fra minus (negativ ladning) til plus (positiv ladning). Men i kemi tegner vi norm alt denne vektor, der peger fra plus til minus, for at angive elektronernes fysiske bevægelse.
SI-enheden til måling af en bindingsdipol er Coulomb-meter. Praktisk set er denne enhed ikke egnet, fordi den giver for store værdier. Derfor kan vi bruge enheden debye med symbolet "D", som bruger ladningen i (10-10 x) statcuolombs og afstand i ångstrøm.
Figur 01: Angivelse af bindingsdipolerne i et molekyle med tre kemiske bindinger
For polyatomiske molekyler er bindingsdipolen en karakteristik for en bestemt kemisk binding i molekylet. For diatomiske molekyler er der kun én binding mellem to atomer; således er bindingsdipolen og den molekylære dipol de samme.
Hvad er molekylær dipol?
Molekylær dipol er tilstedeværelsen af to modsat ladede ender i det samme molekyle. Denne type dipolmoment opstår på grund af molekylets nettopolaritet. Nettopolariteten eller den overordnede polaritet af et molekyle kommer med virkningen af molekylets form og polariteten af hver kemisk binding.
Figur 02: Kuldioxidmolekylets struktur
Nogle gange har et molekyle med polære kemiske bindinger muligvis ikke en nettopolaritet på grund af den form, der afbalancerer nettopolariteten til at være nul. For eksempel et lineært molekyle med to polære bindinger. Her udligner dipolmomentvektorerne for de to bindinger. For eksempel. kuldioxid.
Hvad er forskellen mellem bindingsdipol og molekylær dipol?
Nøgleforskellen mellem bindingsdipol og molekylær dipol er, at udtrykket bindingsdipol refererer til skabelsen af to polære ender i en bestemt kemisk binding, hvorimod udtrykket molekylær dipol refererer til skabelsen af to polære ender i en bestemt kemisk forbindelse. Med andre ord er en bindingsdipol givet for en bestemt binding i et molekyle, mens molekylær dipol er givet for en bestemt kemisk forbindelse.
Infografikken nedenfor opsummerer forskellen mellem bindingsdipol og molekylær dipol.
Opsummering – Bond Dipole vs Molecular Dipole
Bonddipol og molekylær dipol er to udtryk, der er vigtige ved bestemmelsen af kemiske arters kemiske og fysiske egenskaber. Den vigtigste forskel mellem bindingsdipol og molekylær dipol er, at udtrykket bindingsdipol refererer til skabelsen af to polære ender i en bestemt kemisk binding, hvorimod udtrykket molekylær dipol refererer til skabelsen af to polære ender i en bestemt kemisk forbindelse.
