Nøgleforskellen mellem calciumhypochlorit og natriumhypochlorit er, at calciumhypochlorit indeholder to hypochloritanioner forbundet med en calciumkation, mens natriumhypochlorit indeholder en hypochloritanion forbundet med en natriumkation. I udseende er calciumhypochlorit et hvidt til et gråt pulver, mens natriumhypochlorit er et grønligt-gult fast stof med en sød lugt.
Calcium og natriumhypochlorit er ioniske forbindelser, der indeholder en metalkation og en klor-afledt anion. Antallet af anioner pr. kation af disse forbindelser adskiller sig fra hinanden afhængigt af metalkationens valens.
Hvad er calciumhypochlorit?
Calciumhypochlorit er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel Ca(OCl)2 Den molære masse er 142,98 g/mol. Det fremstår som et hvidt til et gråt pulver. Smelte- og kogepunkterne er henholdsvis 100 °C og 175 °C. Ved højere temperaturer nedbrydes det. Denne forbindelse er relativt stabil. Det har en større mængde tilgængeligt klor end natriumhypochlorit. Den har en stærk lugt af klor. Dette skyldes den langsomme nedbrydning i fugtig luft. Det er dog ikke så meget opløseligt i hårdt vand. Men vi kan opløse det i blødt til middelhårdt vand. Desuden er der to former for dette som, vandfri form og hydreret form.
Figur 01: Kemisk struktur af calciumhypochlorit
Anvendelserne af denne forbindelse er hovedsageligt inden for sanitet og organisk kemi. Vi kan bruge det til at rense vand i svømmebassiner og til at desinficere drikkevand. Generelt er renheden af kommerciel kvalitet calciumhypochlorit omkring 65-73%, fordi det har andre forbindelser blandet med det. I organisk kemi virker det som et oxidationsmiddel.
Hvad er natriumhypochlorit?
Natriumhypochlorit er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel NaOCl. Den molære masse er 74,45 g/mol. Det fremstår som et grønligt-gult fast stof. Den har en sød lugt. Smeltepunktet og kogepunkterne for det mest almindelige hydrat af denne forbindelse (pentahydratform) er henholdsvis 18 °C og 101 °C. Denne forbindelse er meget ustabil og nedbrydes således eksplosivt ved opvarmning eller endda friktion. Pentahydratformen er dog mere stabil end den vandfri form.
Figur 02: Kemisk struktur af natriumhypochlorit
Anvendelser af natriumhypochlorit er i blegning, rengøring, desinfektion, deodorisering, spildevandsbehandling osv. Denne forbindelse er almindeligvis kendt som flydende blegemiddel, som har en bleggul til grøn farve. Desuden er det et almindeligt husholdningskemikalie.
Hvad er forskellen mellem calciumhypochlorit og natriumhypochlorit?
Der er mange forskelle mellem calciumhypochlorit og natriumhypochlorit i deres kemiske og fysiske egenskaber. Calciumhypochlorit er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel Ca(OCl)2 Natriumhypochlorit er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel NaOCl. Smelte- og kogepunkterne for calciumhypochlorit er meget høje sammenlignet med natriumhypochlorit. Når man overvejer den kemiske struktur af disse to forbindelser, indeholder calciumhypochlorit to hypochloritanioner forbundet med en calciumkation, mens natriumhypochlorit indeholder en hypochloritanion forbundet med en natriumkation. Desuden er calciumhypochlorit mere stabilt end natriumhypochlorit.
Nedenstående infografik præsenterer flere detaljer om forskellen mellem calciumhypochlorit og natriumhypochlorit i tabelform.
Opsummering – Calciumhypochlorit vs natriumhypochlorit
Både calcium- og natriumhypochloritforbindelser er vigtige som blegemidler og desinfektionsmidler. Den vigtigste forskel mellem calciumhypochlorit og natriumhypochlorit er, at calciumhypochlorit indeholder to hypochloritanioner forbundet med en calciumkation, hvorimod natriumhypochlorit indeholder en hypochloritanion forbundet med en natriumkation.
