Nøgleforskellen mellem atommasseenhed og atommasse er, at atommasseenheden er den enhed, vi bruger til at måle massen af et atom, mens atommassen er massen af et bestemt enkelt atom.
At udtrykke vægten af atomer eller molekyler var et problem for videnskabsmænd i de tidlige stadier. Da atomer er ekstremt små, kan vi ikke måle deres masser ved hjælp af almindelige enheder som kilogram eller gram eller endda i mikrogram. Derfor fandt forskerne op med et nyt koncept til at måle disse.
Hvad er Atomic Mass Unit?
masserne af atomer er ekstremt små. Vi kan således ikke udtrykke dem i normale masseenheder som gram eller kilogram. Derfor skal vi bruge en anden enhed kaldet atommasseenhed (amu) til at måle atommassen. En atommasseenhed er en tolvtedel af massen af en C-12 isotop, som er 1,66 X 10−27 kg. Når vi dividerer massen af et atom med en tolvtedel af massen af en C-12 isotop, kan vi få dets relative masse. Og denne værdi er et lille tal, som er let at bruge i beregninger og til andre formål. Men i almindelig brug, når vi siger den relative atommasse af et grundstof, mener vi deres atomvægt (fordi vi beregner den under hensyntagen til alle isotoper).
Før man brugte kulstof-12 som standard til måling af atommasseenheden, brugte folk andre grundstoffer. For eksempel blev H-1 brugt først. Senere ændrede de dette for at mindske fejlene. Derefter brugte de elementer med højere masser. Næste standard var oxygen-16. Senere, med opdagelsen af tilstedeværelsen af iltisotoper og andre problemer relateret til det, blev atommasseenheden målt i forhold til kulstof-12 isotop.
Hvad er atommasse?
Atomer indeholder hovedsageligt protoner, neutroner og elektroner. Atommasse er simpelthen massen af et atom. Med andre ord er det samlingen af masser af alle neutroner, protoner og elektroner i et enkelt atom, specifikt når atomet ikke bevæger sig (hvilemasse). Vi bør tage hvilemassen, fordi ifølge fysikkens grundlæggende principper, når atomer bevæger sig med meget høj hastighed, øges masserne.
Figur 01: Kviksølvs atommasse er 200,59 amu
Massen af elektroner er imidlertid betydeligt lille sammenlignet med masserne af protoner og neutroner. Derfor kan vi sige, at en elektrons bidrag til atommassen er mindre. De fleste af atomerne i det periodiske system har to eller flere isotoper. Isotoper adskiller sig fra hinanden ved at have et forskelligt antal neutroner, selvom de har samme proton- og elektronmængde. Da deres neutronmængde er forskellig, har hver isotop en anden atommasse. Gennemsnittet af hele isotopmassen er atomvægten. Derfor er massen af en specifik isotop atommassen i et atom, som har flere isotoper.
Hvad er forskellen mellem atommasseenhed og atommasse?
Atommasse er massen af et specifikt atom (uden at tage den gennemsnitlige masse af isotoper). Atommasseenhed er 1/12 af massen af kulstof-12 isotop. Derfor er den vigtigste forskel mellem atommasseenhed og atommasse, at atommasseenhed er den enhed, vi bruger til at måle massen af et atom, mens atommasse er massen af et bestemt enkelt atom. Desuden kan vi bruge atommasseenhed til at angive de relative masser af andre atomer i forhold til C-12-massen.
Nedenstående infografik om forskellen mellem atommasseenhed og atommasse opsummerer alle disse forskelle.
Oversigt – Atomic Mass Unit vs Atomic Mass
Atommasseenhed er måleenheden for et enkelt atoms atommasse. Den vigtigste forskel mellem atommasseenhed og atommasse er, at atommasseenheden er den enhed, vi bruger til at måle massen af et atom, mens atommassen er massen af et bestemt enkelt atom.
