Nøgleforskellen mellem bikarbonat og bagepulver er, at bikarbonatet er en anion, mens bagepulveret er en komplet forbindelse.
Bikarbonat og bagepulver er to stoffer, der er tæt forbundet med hinanden på grund af tilstedeværelsen af kulstof- og oxygenmolekyler i deres kemiske struktur. Desuden, når man nævner bikarbonat, kommer bagepulver næsten altid først i tankerne. Fordi det er et meget populært og meget nyttigt husholdningsprodukt. Der er dog en åbenlys forskel mellem bikarbonat og bagepulver.
Hvad er bikarbonat?
Bicarbonat dannes ved kombinationen af tre oxygenatomer, et hydrogenatom og et carbonatom. Produktet af denne kombination kan være en ion eller en forbindelse med flere elektroner end protoner. Vi kan beskrive det som en kemisk art med den kemiske formel HCO3–
Figur 01: Kemisk struktur af bicarbonatanion
Denne forbindelse er således en afgørende del af kroppens pH-buffersystem, i lægmandstermer: den er ansvarlig for at holde ens blod i en tilstand, der ikke er for sur eller for basisk. Det fungerer også som en måde at holde fordøjelsessafterne i skak, når maven er færdig med at fordøje maden. Desuden danner kulsyre i regnvand også bikarbonationer, når det rammer sten. Denne strøm af bikarbonationer er vigtig for at holde kulstofkredsløbet i gang.
Hvad er bagepulver?
Natron, hvis vi oversætter til kemisk sprogbrug, er natriumbicarbonat. Natriumbicarbonat er et krystallinsk, et naturligt forekommende stof, der almindeligvis findes opløst i mineralkilder som en del af mineralet neutron. Vi kan også producere det som en syntetisk forbindelse. I betragtning af dens brug er bagepulvers primære anvendelse som hævemiddel, hvilket får dejen til at hæve.
Figur 02: Kemisk struktur af bagepulver eller natriumbicarbonat
En anden anvendelse er i laboratorier, hvor en flaske af det opbevares ved hånden, fordi det reagerer med syrer og baser. Desuden er bagepulver også i stand til at undertrykke små brande. Det er også et godt alternativ til personlige hygiejneprodukter; vi kan se nogle producenter bruge natriumbicarbonat som en ingrediens i deres deodoranter, tandpasta og shampoo. Derudover er bagepulver også vigtig i en række funktioner fra deodorisering af skarpe køleskabe til at kurere halsbrand.
Hvad er ligheden mellem bikarbonat og bagepulver?
- Både bikarbonat og bagepulver er nyttige som neutraliseringsmiddel. Bagepulver virker som et syreneutraliserende middel, lindrer sur fordøjelsesbesvær og halsbrand, mens bikarbonat er ansvarlig for at holde blodets pH-niveau norm alt.
- En anden lighed mellem de to er tilstedeværelsen af den kemiske formel HCO3.
Hvad er forskellen mellem bikarbonat og bagepulver?
Bicarbonat er en anion. Dybest set har den en negativ ladning. Gennem kemiske processer, som Solvay-processen, kan vi producere natriumbicarbonat. Tværtimod er bagepulver eller natriumbicarbonat mindre tilbøjelige til at have en anden kemisk reaktion sammenlignet med bicarbonat; dette skyldes udligningen af protoner og elektroner i dens kemiske struktur. Derfor er dette den grundlæggende forskel mellem bikarbonat og bagepulver. Desuden har bicarbonat, selvom det er nyttigt i sig selv, en meget høj tendens til at have en kemisk reaktion på grund af dets ekstra elektron. I modsætning hertil kræver det en kraftig kemisk reaktion at bryde op bagepulver. Derfor er dette endnu en forskel mellem bikarbonat og bagepulver.
Nedenstående infografik viser forskellen mellem bikarbonat og bagepulver som en side om side-sammenligning til hurtig reference.
Opsummering – bikarbonat vs bagepulver
Bikarbonat og bagepulver relaterer til hinanden i henhold til deres kemiske sammensætning. Bicarbonat har den kemiske formel HCO3–, mens bagepulver er natriumbicarbonat, der har den kemiske formel NaHCO3 Den vigtigste forskel mellem bikarbonat og bagepulver er, at bikarbonatet er en anion, mens bagepulveret er en komplet forbindelse.
