Nøgleforskellen mellem ether og keton er, at en ether indeholder to alkylgrupper bundet til det samme oxygenatom, mens en keton indeholder et oxygenatom bundet til et carbonatom via en dobbeltbinding.
Ethere og ketoner er organiske forbindelser. Begge disse forbindelser har C-, H- og O-atomer i deres molekylære struktur. Men ved at bestemme deres funktionelle grupper kan man differentiere en ether fra en keton.
Hvad er Ether?
En ether er en organisk forbindelse med den kemiske formel R-O-R. Her kan R-grupperne enten være alkylgrupper eller arylgrupper. Hvis alkyl- eller arylgrupperne er identiske på begge sider af oxygenatomerne, er det en symmetrisk ether. Hvis de er forskellige, så er det en usymmetrisk æter.
Figur 01: Generel struktur af en ether
Den C-O-C kemiske binding, der har en bindingsvinkel på 110°, bestemmer egenskaberne for en ether. Derfor fungerer den som den funktionelle gruppe. Hybridiseringen af hvert kulstof i denne funktionelle gruppe er sp3.
Da oxygenatomet er mere elektronegativt end carbonatomet, er alfa-hydrogenet i en ether meget surt sammenlignet med et carbonhydrid. Det betyder, at hydrogenatomet, der er bundet til carbonatomet og støder op til C-O-C-bindingen, frigives let i en proton. Det er dog mindre surt end carbonylforbindelser såsom ketoner.
Ethere kan ikke danne brintbindinger med hinanden. Dette resulterer i lavere kogepunkter, fordi der ikke er stærke interaktionskræfter mellem dets molekyler. De kan dog danne brintbindinger med vandmolekyler, fordi der er enlige elektronpar på iltatomet. Og også ethere er lidt polære på grund af bindingsvinklen for C-O-C-bindingen.
Hvad er keton?
En keton er et organisk molekyle med den kemiske formel R-C-(=O)R. Her er bindingen mellem oxygenatomet og carbonatomet en dobbeltbinding. R-grupperne angiver alkyl- eller arylgrupperne. Det centrale carbonatom danner sammen med det dobbeltbundne oxygenatom carbonylgruppen. Dette carbonatom er sp2 hybridiseret.
Figur 02: Generel struktur af en keton
Yderligere er -C=O-bindingen her meget polær. Derfor er ketonerne polære molekyler. Oxygenatomet tiltrækker bindingselektronerne mellem denne C- og O-binding på grund af dets høje elektronegativitet. Så får kulstofatomet en delvis positiv ladning på grund af mangel på elektroner. Og iltatomet får en delvis negativ ladning. Derfor forårsager dette oxygenatom dannelsen af hydrogenbindinger mellem ketoner og vandmolekyler. Ketoner er således blandbare med vand.
Udover det er carbonatomet i carbonylgruppen modtageligt for angreb fra nukleofiler. En nukleofil er en forbindelse rig på elektroner. Da carbonatomet i carbonylgruppen er delvist positivt ladet, kan nukleofilen interagere med carbonatomet. Derfor gennemgår ketoner nukleofile additionsreaktioner.
Hvad er forskellen mellem ether og keton?
Ether vs Ketone |
|
| Ether er en organisk forbindelse, der indeholder to alkylgrupper bundet til det samme oxygenatom. | Keton er en organisk forbindelse, der indeholder et oxygenatom bundet til et carbonatom via en dobbeltbinding. |
| Kemisk formel | |
| R-O-R | R-C-(=O)R |
| Functional Group | |
| C-O-C. | -C(=O)-. |
| Alfakulstofs surhed | |
| Mindre sur end en keton, men er meget sur end kulbrinter. | Meget surt end ethere. |
| Hybridization of Carbons | |
| Hybridiseringen af kulstof i C-O-C-binding er sp3. | Hybridiseringen af carbon i carbonylgruppen er sp2. |
Oversigt – Ether vs Ketone
Ethere og ketoner er organiske molekyler. Begge disse molekyler indeholder C-, H- og O-atomer. Forskellen mellem ether og keton er, at en ether indeholder to alkylgrupper bundet til det samme oxygenatom, hvorimod en keton indeholder et oxygenatom bundet til et carbonatom via en dobbeltbinding.
