Nøgleforskel – Formelenhedsmasse vs. molekylær masse
Formelenhedsmasse eller formelmasse for en forbindelse er massen af den empiriske formel for den forbindelse. Den empiriske formel for en forbindelse er den kemiske formel, der giver forholdet mellem forskellige atomer til stede i den forbindelse i små, hele tal. Med andre ord er det det mindste forhold mellem kemiske grundstoffer i en forbindelse. Det giver ikke det faktiske antal af hvert kemisk element. Når massen af denne formel måles, er den kendt som formelenhedsmasse. Molekylmassen af en forbindelse er massen af et molekyle af et bestemt stof. Det meste af tiden bruges udtrykkene molær masse og molekylær masse i flæng, selvom de er forskellige udtryk. Molær masse er massen af et mol af stoffet, mens molekylær masse ikke er massen af et mol af et stof. For simple molekyler er formelmasse og molekylmasse de samme. Men for komplekse forbindelser er der stor forskel mellem to værdier. Den vigtigste forskel mellem formelenhedsmasse og molekylmasse er, at værdien af formelenhedsmasse altid er mindre eller ligner molekylmassen af det samme stof, mens værdien af molekylmasse altid er større eller ligner formelenhedens masse af samme substans.
Hvad er Formula Unit Mass?
Formel enhed masse eller formel masse er massen af den empiriske formel for et bestemt stof. Det betyder, at det er summen af atommasserne af de kemiske grundstoffer, der er til stede i den empiriske formel. Den empiriske formel er den kemiske formel for et stof, der giver det enkleste forhold mellem kemiske grundstoffer til stede i et stof. For eksempel er den empiriske formel for C6H12O6 (glukose) CH 2O. Lad os overveje nogle få eksempler for at forstå konceptet.
Beregning af formelenhedsmasse
Formelenhedsmasse af simple forbindelser
For simple forbindelser som NaCl (natriumchlorid) er den empiriske formel og den molekylære formel de samme. Værdien af formelenhedens masse er
(Atommasse af Na) + (atommasse af Cl)=(23 + 35,5) amu=58,5 amu
Formelenhedsmasse af komplekse forbindelser
For komplekse forbindelser såsom C11H22O11 (saccharose), empirisk formel er CH2 Så er formlenhedens masse,
(Atommasse af C) + 2(atommasse af H) + (atommasse af O)=(12 + {2×1} + 16) amu=30 amu.
For polymerforbindelser er formelenhedsmasse massen af en gentagende enhed. En polymer er et makromolekyle, der er lavet af mange antal små forbindelser kendt som monomerer. En gentagende enhed repræsenterer den eller de monomerer, der anvendes til at fremstille polymerforbindelsen. Derfor svarer det til den empiriske formel for en kompleks forbindelse.
Hvad er molekylær masse?
Molekylmasse er massen af et molekyle af et bestemt stof. Det er også kendt som molekylvægten. Molekylvægten beregnes som summen af atommassen af alle de kemiske grundstoffer til stede i molekylet under hensyntagen til de faktiske forhold mellem disse grundstoffer.
For store, komplekse forbindelser er værdien af formelenhedens masse derfor altid større end værdien af molekylmassen. Men for små, simple molekyler kan begge være ens.
Beregning af molekylær masse
Lad os overveje nogle eksempler for at forstå beregningsmetoden.
Eksempel: Glukose
Den kemiske formel for glucose er C6H12O6. Derfor er molekylvægten af glucose
6(atommasse af C) + 12(atommasse af H) + 6(atomic masse af O)
=6(12 amu) + 12(1 amu) + 6(16 amu)
=(72 + 12 + 96) amu
=180 amu.
Figur 01: Glucosemolekyle
Eksempel: Calciumcarbonat
Den kemiske formel for calciumcarbonat er CaCO3, som også er den empiriske formel for den forbindelse. Derfor er molekylvægten af calciumcarbonat
(Atommasse af Ca) + (atommasse af C) + 3(atommasse af O)
=(40 + 12 + {3 x 16}) amu
=100 amu
Hvad er lighederne mellem formelenhedsmasse og molekylær masse?
- Både formelenhedsmasse og molekylær masse er vægtmålinger af stoffer.
- Både formelenhedsmasse og molekylær masse har samme måleenhed.
Hvad er forskellen mellem formelenhedsmasse og molekylær masse?
Formelenhedsmasse vs. molekylær masse |
|
| Formelenhedsmasse eller formelmasse er massen af den empiriske formel for et bestemt stof. | Molekylmasse er massen af et molekyle i et bestemt stof. |
| Værdi | |
| Værdien af formelenhedsmasse er altid mindre eller svarer til molekylmassen af det samme stof. | Værdien af molekylær masse er altid større eller svarer til formlen enhedsmasse for det samme stof. |
Opsummering – Formelenhedsmasse vs molekylær masse
Formel enhed masse er massen af den empiriske formel for et bestemt stof. Molekylmassen af et stof er den faktiske masse af et molekyle af et bestemt stof. Forskellen mellem formelenhedsmasse og molekylmasse er, at værdien af formelenhedsmasse altid er mindre eller svarer til molekylmassen af det samme stof, mens værdien af molekylmasse altid er større eller svarer til formelenhedens masse af det samme stof.
