Magnesium vs Magnesium Citrate
Der er mange magnesiumforbindelser. De er nyttige på mange måder i kemiske laboratorier, industrier, medicin og endda i vores daglige liv.
Magnesium
Magnesium er det 12. grundstof i det periodiske system. Det er i jordalkalimetalgruppen og i 3. periode. Magnesium er afbildet, som Mg. Magnesium er et af de mest udbredte molekyler i jorden. Det er et væsentligt element i makroniveau for planter og dyr. Magnesium har elektronkonfigurationen 1s2 2s2 2p6 3s2 Da der er to elektroner i den yderste orbital, donerer magnesium gerne den elektron til et andet mere elektronegativt atom og danner en +2 ladningsion. Atomvægten af Mg er omkring 24 g mol-1, og det er letvægtet, men et stærkt metal. Mg er et krystallinsk fast stof med en sølvfarvet farve. Men det er meget reaktivt med ilt og danner således et magnesiumoxidlag, som er mørkt i farven. Dette MgO-lag fungerer som et beskyttende lag. Så naturligt findes Mg ikke som et rent grundstof. Når frit Mg brændes, giver det en karakteristisk funklende hvid flamme. Mg er også meget opløseligt i vand og reagerer med vand ved stuetemperatur og frigiver brintgasbobler. Magnesium reagerer også godt med de fleste syrer og producerer MgCl2 og H2 gas. Mg findes i vid udstrækning i havvand og mineraler som dolomit, magnesit, carnallit, talkum osv. Magnesium udvindes fra havvand ved tilsætning af calciumhydroxid. Det resulterende magnesiumhydroxidpræcipitat kan filtreres fra, og det omsættes derefter med HCl til fremstilling af MgCl2 igen. Ved elektrolyse af magnesiumchlorid kan Mg udskilles ved katoden. Mg bruges i organiske reaktioner (Grignard-reagens) og i mange andre laboratoriereaktioner. Desuden er Mg-forbindelser inkorporeret i fødevarer, gødning og dyrkningsmedier, da det er et væsentligt element for vækst og udvikling af organismer.
Magnesiumcitrat
Magnesiumcitrat er Mg-s altet af citronsyre. Det er meget brugt til medicinske formål under varemærkerne citrate of Magnesia, Citroma, Citroma Cherry, Citroma Lemon. Da magnesium er essentielt for menneskelige kroppe, især for muskel- og nervefunktioner, kan det gives i sammensat form som magnesiumcitrat. Dette gives som et afføringsmiddel til at fremkalde afføring og behandle forstoppelse. Magnesiumcitrat tiltrækker vand og kan således øge vandmængden i tarmen og fremkalde afføring. Forbindelsen er generelt ikke skadelig, men hvis du har allergi, mavesmerter, kvalme, opkastning, er det bedre at konsultere en læge, før du tager dette lægemiddel. For det bedste resultat bør dette lægemiddel tages på tom mave efterfulgt af et helt glas vand. Overdosering af magnesiumcitrat kan forårsage opkastning, kvalme, lavt blodtryk, koma og død.
Hvad er forskellen mellem magnesium og magnesiumcitrat?
• Magnesiumcitrat er et molekyle af magnesiumelement.
• Magnesiumcitrat er et lægemiddel og kan bruges til mange medicinske formål, hvorimod magnesium i sig selv ikke kan bruges til medicinske formål.
