Væske vs Løsning
Vi er alle klar over væsker, som er eksempler på en af de tre faser, som stof eksisterer i (plasma er den fjerde fase). Væsker er kendetegnet ved deres evne til at flyde og deres evne til at tage form af den beholder, de er placeret i. Vand er det bedste eksempel på væsker og også på opløsninger, der er en underkategori af væsker. En opløsning dannes, når noget tilsættes eller opløses i en væske. Du laver en opløsning, når du tilføjer s alt eller sukker til et glas vand. Er du klar over forskellene mellem en væske og en opløsning, der ligner dig? Lad os finde ud af det i denne artikel.
Så længe en væske består af et enkelt stof, forbliver den ren og kaldes en væske. Når der føjes noget til det, bliver det en løsning. En opløsning defineres som en homogen blanding af stoffer med variabel sammensætning. Når du tilføjer noget sukker til vand, er vand i større andel end sukker og kaldes opløsningsmiddel, mens sukker, der er i mindre andel, kaldes opløst stof. Man kan tilføje mange opløste stoffer i en opløsning, ligesom du kan tilføje s alt til den samme opløsning af vand og sukker. Man kan få en opløsning på grund af de opløste stoffers egenskaber til at opløses i vand. Selvom der er blandinger, der er heterogene (som beton med komponenter, der ikke er ensartet fordelt gennem blandingen), er opløsninger homogene, da de har ensartet sammensætning og egenskaber.
Der er mange andre egenskaber ved løsninger bortset fra homogenitet. Bestanddele i en opløsning adskilles ikke af sig selv og passerer selv fine filtre uændret. Hvis du tilføjer noget sukker til et glas vand og ikke engang rører vand, opløses sukker langsomt i vand, der optager de tomme intermolekylære rum i vandet. Denne proces med opløsning af opløste stoffer i et opløsningsmiddel svarer til diffusionsprocessen, som ses i gasser.
Der er mange forskellige typer opløsninger, og hvis du troede, at opløsninger kun indeholdt faste stoffer i væsker, så tænk om igen. Der er løsninger af forskellige væsker også ud over opløsninger, der består af alle tre, fast, flydende og gas. Vi er mere opmærksomme på løsninger af faste stoffer i væsker og væsker og væsker. Men atmosfæren er et meget smukt eksempel på en opløsning af gasser, hvor nitrogen er opløsningsmidlet, mens andre vigtige gasser som oxygen, kuldioxid, neon, argon osv. er i spor, og vanddamp blandes også ind.
Løsninger kaldes koncentrerede eller fortyndede afhængigt af procentdelen af opløst stof i dem. Der er en anden egenskab kaldet opløselighed, der fortæller, hvor meget opløst stof der kan opløses i en væske. Du kan fortsætte med at tilføje s alt eller sukker til et glas vand, men der kommer et tidspunkt, hvor opløsningen bliver mættet, og mere opløst stof ikke kan tilsættes til opløsningen.
Forskellen mellem væske og opløsning
• Selvom en opløsning af et fast stof i en væske eller af to væsker ligner en væske, er der forskel på en ren væske og en opløsning.
• En væske er lavet af en enkelt type molekyler, hvorimod en opløsning består af to eller flere typer molekyler
• En opløsning er også en type væske, selvom den ikke er en ren væske
• En ren væske er en tilstand af stof, mens en opløsning er en homogen blanding af stoffer i flydende form
• Alle grundlæggende egenskaber for en væske (såsom kogepunkt, smeltepunkt, damptryk osv.) ændres, når den bliver en opløsning
