Kogning vs. fordampning
Kogning og fordampning er fysiske egenskaber ved et objekt og er ofte brugte begreber i dagligdagen og i fysikstudiet. Mange mennesker tager kogning og fordampning for at være det samme, mens der er grundlæggende forskelle mellem de to udtryk, og denne artikel har til hensigt at skelne mellem de to. Hver væske har et kogepunkt, som er forskelligt for forskellige væsker.
Kogepunkt
Kogepunktet for et flydende stof er den temperatur, ved hvilken væskens damptryk er lig med det ydre tryk på væsken. Dette er den temperatur, ved hvilken væskens damptryk er i stand til at overvinde det atmosfæriske tryk, og der dannes bobler i væsken.
For at forstå kogepunktet skal vi tale lidt om damptryk. Det er en indikation af en væskes fordampningshastighed. Alle væsker har en tendens til at fordampe til gasform. En væskes partikler eller molekyler har en tendens til at undslippe fra væskens overflade. Væsker, der har et højere damptryk, har en tendens til at fordampe hurtigt og er kendt som flygtige. Et godt eksempel på sådan en væske er benzin.
Ved kogepunktet, som er den temperatur, ved hvilken en væske begynder at koge, er den temperatur, ved hvilken dette damptryk er lig med det atmosfæriske tryk, som tillader væskens molekyler hurtigt at fordampe (eller undslippe) til atmosfæren.
Når vi tilfører varme til vand, begynder dets damptryk at stige. Det begynder at koge, så snart dette damptryk bliver lig med det atmosfæriske tryk.
Fordampning
Det er en proces, hvorved en væskes molekyler spontant bliver gasformige uden at tilføre væsken varme. Generelt kan det ses som en gradvis forsvinden af væsken, når den udsættes for atmosfæren. Hvorfor sker der overhovedet fordampning? Svaret på dette puslespil ligger i, at molekyler i en væske er i en konstant tilstand af tilfældig bevægelse og bliver ved med at kollidere med hinanden. Norm alt har molekyler ikke nok energi til at flygte ud af væskens overflade, men denne kollision overfører energi til nogle af molekylerne mere end andre, og hvis disse molekyler tilfældigvis er tæt på væskens overflade, kan de faktisk flyve af og blive gasformig. Dette er kendt som fordampning.
Fordampning er således en form for kogning uden anvendelse af varme. Men hvis væsken opbevares i en lukket beholder, forbliver de fordampede molekyler inde i beholderen, hvilket til sidst gør luften i beholderen mættet. Derefter kommer et ligevægtstrin, og fordampningshastigheden bliver lig med kondensationen af dampen tilbage til væskeformen. Der er således intet tab af væske.
Oversigt
• Fordampning og kogning er lignende processer.
• Fordampning sker uden kogning, hvilket betyder, at den sker ved lavere temperaturer.
• Fordampning sker ved væskens overflade, mens kogningen starter fra bunden af væsken.
• Tørring af tøj i solen er et godt eksempel på fordampning, mens kogning er almindeligt set, når man laver te eller kaffe.
