Der er ingen forskel mellem absorptionsevne og molær absorptionsevne, fordi de to udtryk udtrykker den samme idé. Absorptivitet eller molær absorptionsevne er absorbansen af en opløsning pr. enhed vejlængde og koncentration. Den molære absorptionsevne kan bestemmes ved brug af Beer Lambert Law.
Hvad er molær absorptionsevne?
Absorptivitet eller molær absorptionsevne er absorbansen af en opløsning pr. enhed vejlængde og koncentration. Det stammer fra Beer Lambert Law. Beer Lambert Law siger, at absorbansen af elektromagnetiske bølger af en opløsning er direkte proportional med koncentrationen af opløsningen og afstanden tilbagelagt af lysstrålen. Se nedenstående ligning, A α lc
Her er A absorbansen, l er vejlængden (afstanden tilbagelagt af lysstrålen), mens c er koncentrationen af opløsningen. En proportionalitetskonstant bruges til at opnå ligningen for absorbans.
Figur 01: Beer Lambert Law in a Diagram
Absorbansen er forholdet mellem lysintensiteten før (I0) og efter (I) den passerer gennem opløsningen. Se nedenstående ligning,
A=εbc
Her er ε den molære absorptionsevne. Det er også kendt som den molære absorptionskoefficient. Enheden for den molære absorptionsevne kan fås fra ovenstående ligning, mens koncentrationsenheden er mol/L (mol pr. liter) og enheden for vejlængde er cm (centimeter). Enheden for molær absorptionsevne er L mol-1 cm-1 (da absorbansen er uden enhed). Den molære absorptionsevne bestemmer, hvor stærkt en opløsning kan absorbere en lysstråle. Ydermere afhænger den molære absorptionsevne af typen af analyt i opløsningen.
Opsummering – Absorptivitet vs Molar Absorptivitet
Begrebet absorptionsevne har anvendelser inden for to felter, i kemi såvel som i fysik. I kemi er absorptionsevnen og molær absorptionsevne den samme. Derfor er der ingen forskel mellem absorptionsevne og molær absorptionsevne, fordi de udtrykker den samme idé; det er absorbansen af en opløsning pr. enhed vejlængde og koncentration.
