Nøgleforskel – Eddikesyre vs. Acetat
Nøgleforskellen mellem eddikesyre og acetat er, at eddikesyre er en neutral forbindelse, hvorimod acetat er en anion med en netto negativ elektrisk ladning.
Eddikesyre er en organisk forbindelse, der hjælper med at fremstille eddike, mens acetation er den konjugerede base af eddikesyren. Det vigtigste er, at dannelsen af acetationen sker ved fjernelse af hydrogenatomet i eddikesyrens carboxylgruppe.
Hvad er eddikesyre?
Eddikesyre er en organisk forbindelse med den kemiske formel CH3COOH. Molmassen af denne forbindelse er 60 g/mol, mens IUPAC-navnet på denne forbindelse er Ethansyre. Desuden er eddikesyre ved stuetemperatur en farveløs væske med en sur smag. Eddikesyre er kategoriseret som en carboxylsyre som et resultat af tilstedeværelsen af en carboxylsyregruppe (-COOH).
Figur 1: Eddikesyremolekyle
Iseddikesyre er den koncentrerede form af eddikesyre. Desuden har eddikesyre en skarp lugt, som ligner lugten af eddike og også en karakteristisk sur smag. Det er også en svag syre, fordi den dissocierer delvist i vandig opløsning og frigiver acetatanion og en proton. Eddikesyre har en adskillelig proton pr. molekyle. Issyre er dog et irritationsmiddel, der er stærkt ætsende.
Eddikesyre er en simpel carboxylsyre; faktisk er det den næstsimpelste carboxylsyre. I eddikesyrens faste tilstand danner molekylerne kæder af molekyler via hydrogenbinding. Men i dampfasen af eddikesyre danner den dimerer (to molekyler forbundet med hinanden via hydrogenbindinger). Da flydende eddikesyre er et polært protisk opløsningsmiddel, er det blandbart med mange polære og upolære opløsningsmidler.
Hvad er Acetat?
Acetat er en anion dannet ved fjernelse af et hydrogenatom fra eddikesyre. Denne anion har en netto negativ ladning (ladningen er -1 som et resultat af frigivelsen af en proton). Acetation kan ikke forblive som en individuel forbindelse på grund af dens ladning, som er meget reaktiv. Således eksisterer det mest som et s alt af et alkalimetal. Acetation er den konjugerede base af eddikesyre, som følgelig dannes ved dissociationen af eddikesyren.
Figur 2: Acetatanion
Den kemiske formel for denne anion er C2H3O2 − whiledens IUPAC-navn er ethanoat. Desuden er molmassen af acetat 59 g/mol. Specifikt ved pH-værdier over 5,5 eksisterer eddikesyre som acetatanion, og frigiver en proton spontant. Dette skyldes, at acetation ved høj pH er stabil end eddikesyren.
Hvad er forskellen mellem eddikesyre og acetat?
Eddikesyre vs. Acetat |
|
| Eddikesyre er en organisk forbindelse med den kemiske formel CH3COOH. | Acetat er en anion dannet ved fjernelse af et hydrogenatom fra eddikesyre. |
| Molar masse | |
| Den molære masse af eddikesyre er 60 g/mol. | Men den molære masse af acetat er 59 g/mol. |
| Elektrisk opladning | |
| Eddikesyre har ingen nettoladning. | Acetat har en negativ ladning. |
| Kategori | |
| Eddikesyre er et organisk molekyle. | Acetat er en organisk anion. |
| pH | |
| Edikesyremolekyler er stabile ved lav pH-værdi (omkring pH 5). | Acetation er stabil ved høje pH-værdier (højere end pH 5,5). |
Opsummering – Eddikesyre vs. Acetat
Eddikesyre er den næstsimpelste carboxylsyre. Acetat er på den anden side en anion afledt af eddikesyre. Den vigtigste forskel mellem eddikesyre og acetat er, at eddikesyre er en neutral forbindelse, hvorimod acetat er en anion med en netto negativ elektrisk ladning.
